OBJETIVOS

T2 – ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

TEMA 2 – ESTRUCTURA ATÓMICA
1. Enumerar los fenómenos físicos que pusieron en entredicho el modelo atómico de Dalton.
2. Relacionar las características de los rayos catódicos y de la radiactividad con la estructura de los átomos.
3. Conocer la experiencia de Rutherford y justificar sus resultados con el modelo propuesto por éste.
4. Enunciar los postulados del modelo de Bohr y reconocer su carácter mixto clásico y cuántico.
5. Valorar el éxito del modelo de Bohr al deducir el radio de las órbitas y la energía del electrón, así como la deducción de leyes empíricas encontradas con anterioridad.
6. Justificar los espectros atómicos discontinuos con el modelo de Bohr.
7. Distinguir los fenómenos físicos reales u observables de los modelos o teorías utilizados para explicar dicha realidad. Aceptar el carácter temporal de las teorías científicas y conocer los mecanismos para su validación o revocación.
8. Conocer, de forma básica, la explicación de A. Einstein del efecto fotoeléctrico, el principio de dualidad onda-corpúsculo y el principio de incertidumbre de Heisenberg; destacar el carácter de pilares en los que se apoya el modelo atómico actual.
9. Conocer el símbolo, nombre, posibles valores y significado de los números cuánticos.
10. Distinguir entre órbita y orbital. Conocer los tipos de orbitales (s,p,d,f) y su forma (s,p).
11. Escribir la configuración electrónica de un elemento (excepto lantánidos y actínidos) a partir de su número atómico, indicando su significado, y representando en un diagrama de cajitas los orbitales y electrones del último nivel. También para iones positivos y negativos. Conocer las excepciones: Cr y Cu
12. Relacionar diferentes configuraciones electrónicas con los estados fundamental y excitado de un átomo.

TABLA PERIÓDICA

1. Conocer los orígenes de la tabla periódica actual reconociendo el éxito de Mendeleiev al predecir la existencia de elementos químicos desconocidos en su época.
2. Indicar el criterio que en la actualidad se sigue para ordenar los elementos químicos en la tabla periódica.
3. Describir la tabla periódica: grupos, períodos, bloques, metales. Justificar el hecho de que los períodos tengan diferente número de elementos.
4. Justificar, en base a la configuración electrónica de los átomos, por qué los elementos de un mismo grupo tienen propiedades semejantes.
5. Dada la configuración electrónica de un elemento situarlo en la tabla periódica (grupo y período) y viceversa.
6. Conocer la existencia de propiedades de los elementos químicos que, al aumentar Z, varían de forma periódica: radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, caráter metálico.
7. Para cada una de las propiedades anteriores: conocer su definición y justificar, en base a la distribución de electrones y sus interacciones entre ellos y con el núcleo, la variación que se produce en función de Z.
8. De una lista de varios elementos, ordenarlos según alguna de las propiedades periódicas anteriores, justificando este orden (siempre en base a configuraciones electrónicas, interacciones eléctricas, estabilidad… y no sólo a su posición en la tabla periódica).
9. Dado un valor de energía de ionización o afinidad electrónica, con sus unidades, expresar el significado de ese dato.