Fórmula empírica, fórmula molecular y composición centesimal.
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g/mol, contiene un 85,7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular.
85,7 % de carbono siginifica que por cada 100 g de compuesto tendremos 85,7 g de carbono; puesto que se trata de un hidrocarburo, el resto hasta 100 tendrá que corresponder a la masa de hidrógeno (100-85,7)=14,3 g de hidrógeno, es la masa en 100 g de compuesto, es decir, el compuesto tiene un 14,3 % de hidrógeno.
Las masas de cada elemento podemos expresarlas en términos de cantidad de sustancia, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14 mol de carbono y 14,3 mol de hidrógeno.
Estas cantidades de sustancia pueden expresarse en términos de cantidades de partículas, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14·Na átomos de C y 14,3·Na átomos de H (siendo Na el número de Avogadro).
Ahora podemos determinar la relación (proporción, cociente, división,…) entre la cantidad de átomos de un elemento y la cantidad de átomos del otro elemento (esto es lo que nos indica la fórmula empírica):
lo que significa que, en ese compuesto, por cada 1 átomo de hidrógeno tendremos 0,5 átomos de C
o lo que es lo mismo
es decir, la fórmula empírica es CH2
Para determinar la fórmula molecular se debe de conocer la masa molar que, en este caso es de 42 g/mol
Supongamos que la fórmula molecular es CnH2n entonces la masa molar será M(hidrocarburo)=n·12+2n·1
42=12n+2n de donde se obtiene n=3; es decir la fórmula molecular es C3H6 podemos adelantar que se trata del propeno.
Actividad: al realizar el análisis de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Determina la fórmula empírica del compuesto. ¿Cuáles son las posibles formulas moleculares?.
Determina la composición centesimal del carbonato de calcio.
If you enjoyed this post, please consider to leave a comment or subscribe to the feed and get future articles delivered to your feed reader.
Comments
Hola Francisco,
la verdad, no entiendo muy bien tu pregunta; por favor, concrétala un poco más para poder ayudarte.
No se si me preguntas sobre calcular la masa molecular o calcular la fórmula molecular.
Saludos.
Profe, lo que no entiendo es a la hora de, una vez que ya tenemos la fórmula empírica, cómo podemos calcular la molecular. Siento no haberme explicado lo suficiente.
Un saludo!!
por favor necesito que me expliquen para antes del lunes 20-11-08 formula empirica y molecular por fa necesito la ayuda de alguien que sepa de verdad se los agradesco
como se resuelven los ejercicios como este:
* al analiar 1.483gr de Cromato de potasio que con el tratamiento adecuado se obtienen 0.581gr de óxido de cromo (III). Una nueva muestra de 1.609gr de mismo se transforma en 2.296gr de perclorato de potasio. hallar la fórmula empírica del cromato de potasio.
hola, prof, quisiera que me aclarara mejor como saco la formula empirica y molecular poque no entiendo muy bien esa explicacion,,porfavor, gracias
cual es la solucion de este problema…. la En la escena de un crimen se ha encontrado un polvillo blanco, combustionando 18g de dicho polvillo con 19.2 de oxigeno se ha obtenido unicamente 26.4g CO2 y 8,4g de h2O.
Calculas la composicion de dicho compuesto_?
EN LA COMBUSTION DE UN GRAMO DE COMPUESTO ORGANICO CPNSTITUIDO X CARBONO, OXIGENO E HIDROGENO SE FORMAN 0.9776g DE Co2, 0.2001 de H20. Sabiendo que el peso molecular de dicho compuesto es aproximandamente 90 determine su formula molecular… necesito un respuesta pronta!!
Hola, ¿y como se calcularía una fórmula ya sea empírica o molecular a partir de el % de los átomos que forman dicha sustancia?
Hola Xris,
no se muy bien a qué te refieres ya que “el % de los átomos que forman dicha sustancia” no es una expresión muy habitual en química. ¿Puedes concretar algo más tu pregunta? o mejor ¿puedes indicar el enunciado concreto de un ejercicio de ese tipo?
Saludos.
porfa necesito que me expliquen que es la forma molecular porque la verdad no entiendo nada!!!!
un beso!
Profe: su consejo me ha ayudado mucho pero el problema en el que estoy confundida es asi.
Un compuesto organico tiene la siguiente composición centesimal:
C:24.24% ; H:4.05% ; Cl:71.71%.
Calcula:
a)la fórmula empírica, b)la fórmula molecular sabiendo que en 0.942g de dicho compuesto ocupan un volumen de 213 mL medidos a 1 atom y 0ºC.
entonces mi pregunta son: ¿en el apartado a) uso las indicaciones del b)?
¿si la formula para hallar la molecular es tan simple para que me dan los daos de presion, volumen y temperatura?
Hola Laura, respondo a tus preguntas,
- para el apartado a) no necesitas los datos del apartado b)
- los datos de P, V y T te los dan para que puedas calcular la masa molar de la sustancia y así poder determinar la fórmula molecular.
Con la composición centesimal se puede determinar fácilmente la fórmula empírica que es CH2Cl
Con los datos del apartado b) y suponiendo que se trate de una sustancia gaseosa se puede determinar (ecuación de los gases) la masa molar de la sustancia, y se obtiene un valor de 99,2 g/mol
Por tanto la fórmula molecular de la sustancia es C2H4Cl2 que es la que tiene una masa molar de 99 g/mol
Espero que te haya aclarado algo más.
Saludos, y a estudiar.
profe lo que quiero saber es cual es laformula empirica,molecular,electronica y estructural de el co2 nh3
Hola,
por ejemplo el símbolo m es el símbolo de metro, que es la unidad de longitud en el sistema internacional de unidades y es algo que no aparece en la tabla periçodica de los elementos químicos; no se si te refieres a algo de esto, si no es así, concreta algo más tu pregunta.
Saludos.
hola pofe queria saber si esto de la formula empirica y molecular es aplicable solo para los hidrocarburos o para todo tipo de compuestos?
muchas gracias!
Hola Ceci,
el concepto de fórmula empírica y fórmula molecular es aplicable a todo tipo de compuestos.
Saludos.
Hola Gonzalo,
en la página de Química 2º hay una página que contiene bibliografía recomendada de química; ahí puedes mirar.
Saludos.
Profesor, como esta, quisiera porfavor que me indique la formula para obtener la composicion centesimal. Gracias
Hola Isabel, ¿qué tal estás?, intentaré contestarte.
La sustancia sulfato de cobre (II) tiene de fórmula CuSO4 y su masa molar es de (63,5+32+4·16)=159,5 g/mol (esto significa que un mol de esta sustancia tiene una masa de 159,5 g).
En esta masa tendremos las siguientes cantidades de cada elemento:
63,5 g de cobre
32 g de azufre
4·16= 64 g de oxígeno
Por tanto en 100 g de sulfato de cobre tendremos, de cada elemento:
63,5·100/159,5 = 39,8 g cobre
32·100/159,5 = 20,1 g azufre
64·100/159,5 = 40,1 g oxígeno
Es decir, la composición centesimal del sulfato de cobre es
39,8 % Cu
20,1 % S
40,1 % O
Espero haberte ayudado. Saludos, y buena suerte.
podria ayudarme:
en la fotosintesis se lleva a cabo la siguiente reaccion; se producen .256 mol de glucosa ¿cuantos gramos de CO2 se necesitaron? CO2 + H2O —> C6H12O6 + O2
solucion a este problema por favor Un acido de magnesio contiene 60,19% del metal ¿ cual es su formula enpirica?
Hola Víctor,
seguramente tu pregunta está mal formulada, no existe un ácido de magnesio y si un óxido de magnesio por tanto resolveré tu cuestión suponiendo que se trata de un óxido de magnesio.
El óxido de magnesio contiene solamente los elementos Magnesio y Oxígeno por lo que si el 60,19% es de Mg entonces tendremos el resto, 39,81% de oxígeno.
Dividimos estas cantidades por la masa molar de cada elemento y tenemos
60,19 / 24,3 = 2,5 mol Mg por cada 100 g de compuesto
39,81 / 16,0 = 2,5 mol O por cada 100 g de compuesto
Es decir, tenemos la misma cantidad de sustancia de Mg que de O en una misma masa de compuesto. Esto quiere decir que la fórmula empírica es MgO, es decir, tenemos un átomo de magnesio por cada átomo de oxígeno.
Saludos, y buena suerte.
se determino que un compuesto organico contienesolo 3 elementos: carbono,hidrogeno y cloro. cuando se quemo por completo en el aire una muestra de 1.5 gramos del compuesto, se produjeron 3.52g de co2. en otro experimento, el cloro de una muestra de un gramo del compuesto, se transformo en 1.27g de cloruro de plata.
Hola Daniela, si que pueden.
Por ejemplo, la fórmula mínima (o empírica) CH es la misma para al etino C2H2 y para el benceno C6H6, que son dos compuestos distintos.
Saludos.
Hola! solo escribo para felicitarle por el blog. Estoy preparandome para selectivo y la verdad es que me ha servido de gran ayuda! Saludos
Gracias, Alba. Ésto es lo que anima a seguir trabajando en el blog, el comprobar que es útil para otras personas.
Un saludo.
y cuando en otra formula teneoms esta formula que se aseun(1.000)mol de amoniaco(NH3)
moleculas de amonio
atomos de nitrogeno
atomos de hidrogeno
cuantos atomos en total de todos los tipos
Hola NEONS, veamos si he entendido tu pregunta; planteas que tenemos 1000 mol de amoniaco (NH3), entonces tendremos 1000·Na moléculas de amoniaco (NH3), siendo Na=6·10^23 moléculas/mol el denominado Número de Avogadro.
Por tanto, puesto que 1 molécula de amoniaco tiene 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno, entonces tendremos:
1000·Na átomos de nitrógeno
3·1000·Na átomos de hidrógeno
4000·Na átomos en total de todos los tipos.
Saludos, y buena suerte con los átomos…
Las masas de cada elemento podemos expresarlas en términos de cantidad de sustancia, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14 mol de carbono y 14,3 mol de hidrógeno.”
por q hay 7,14 mol de C??no entiendo nada de fórmula empírica y rindo la recuperación esta martes!ayudaa!grax desde ya profe
Hola Luciano,
En 100 g de hidrocarburo hay 85,7 g de carbono. Ahora se trata de calcula la cantidad de sustancia que se corresponde con esa masa; es decir, se trata de “pasar de gramos a moles”. Para esto se necesita la masa molar del carbono.
La masa molar del carbono C es 12 g/mol; esto signigica que una cantidad de sustancia de 1 mol de carbono tiene una masa de 12 g de carbono. Por tanto:
85,7 g C · 1 mol C / 12 g C = 7,14 mol C
Es un simple cálculo de cantidad de sustancia (moles) a partir de masa (gramos).
Saludos, y buena suerte con tu recuperación.
Hola Profesor. Yo Quisiera Saber Cual es la Formlula Minima Electronica de la Glucosa y el accido lacteo . ?
Hola Camilo,
no se qué es eso de Fórmula Mínima Electrónica; si te refieres a la Fórmula Mínima Empírica sería ésta: CH2O y es la misma para los dos ya que la Fórmula Molecular de la glucosa es C6H12O6 y la del ácido láctico es C3H6O3
Por tanto son compuestos con diferente fórmula molecular pero con la misma fórmula empírica.
Espero que te sirva de ayuda, saludos.
Profesor, Es que la verdad me colocaron una pregunta que dice. Invesigar la Formlula Molecular de la glucosa y del accido lacteo. y representarlas en la forma minima electronica y estructural. ya se cual es la formula molecular de las dos lo que no entiendo es lo ultimo de representar en forma minima eletronica y estructural ? o no se si el profesor la concreto mal ?
Aquí puedes ver las fórmulas estructurales de la glucosa
Hola, Profe, disculpe me podria dar un ejemplo donde se necesite hallar la formula molecular y la empirica
Hola Hernán, aquí tienes un ejemplo:
” El análisis de un hidrocarburo indica que contiene 92,25% de carbono. Por otra parte se sabe que 3,90 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 1,12 L, reducido a condiciones normales. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular de dicho compuesto”.
Un saludo.
nesesito 15 ejercicios de formula empiria,15de f.molecular y 15 de composicion porcentual con todo y respuestas…por favor ayudenme es de vida o muerte
hola!
kiero saber como sacar las moleculas, y atomos! xq me confundi un poco!! ya se como conseguir los moles! pero me marie!
me preguntan cuantos moles hay en 500g de H2SO4? despues cuantas moleculas hay en 500g de H2SO4? Y cuantos atomos hay en 500g de H2SO4?
bueno les agradeseria mucho si me pueden ayudar!!!
Hola Rocío,
500 g H2SO4 -> 5,1 mol H2SO4 -> 5,1·Na moléculas H2SO4 ->
5,1·Na·7 átomos (de H, S y O)
siendo Na = 6·10^23 el número de Avogadro, el número de moléculas por cada mol de sustancia.
Saludos.
para sacar la formula molecular: siempre te van a dar el dato de determinar el peso la masa de un mol, lo que se hace es dividir el peso(masa)que me dieron entre la suma de la masa atomica de los elementos despues lo que te sale lo multiplicas por la formula empirica.
ejemplo:
F.Empirica, CH2O
F.Molecular , (CH2O)3 3(es el resultado de la suma de la masa atomica y el peso(masa) que me dieron en el problema.
hola
Mi pregunta es :
te dan la composicion centacimal de C,H,Br
pero aparte te dice que halles su masa molecular con
T: 130
P:1 atm
n: 12.9g
V: 2l
¿ cómo puedo sacar la formula molecular? si me dan todos los datos?
un saludo…
Hola Priscila,
con estos datos puedes calcular la masa molar de la siguiente forma:
- primero calculas la cantidad de sustancia a partir de la ecuación de los gases ideales
n= P·V / R.T
n= 1atm · 2 L /( (0,082 atm·L/K·mol)·(130+273)K )
n= 0,06 mol
- ahora puedes calcular la masa molar
M=12,9 g / 0,05 mol = 215 g/mol
- Ahora ya puedes determinar la fórmula molecular puesto que conoces la masa molar.
(se supone que previamente has calculado la fórmula empírica a partir de la composición centesimal)
Saludos
Profesor kreo ke entendi pero el problema es ke no entiendo como se hace este problema:
Determine la formula empirica de una sal que posee 32.88% de Na, 22.57% de S y 45.05% de O.
La respuesta es Na(2)SO(4) pero no se hacer el proceso.
Hola Aura,
el proceso es el siguiente:
1. Se calcula la cantidad de sustancia (mol) de cada elemento en una cantidad fija del compuesto (100 g de compuesto)
32,88 g Na : 23 g Na/mol Na = 1,43 mol Na
22,57 g S : 32 g S/mol S = 0,71 mol S
45,05 g O : 16 g O/mol O = 2,82 mol O
2. Se busca una relación entre estos números, dividiendo todos ellos por el más pequeño:
1,43 mol Na : 0,71 mol S = 2 mol Na /mol S
0.71 mol S : 0,71 mol S = 1 mol S /mol S
2,82 mol O : 0,71 mol S = 4 mol O /mol S
Es decir, por cada 1 mol de S tenemos 2 mol Na, 1 mol S y 4 mol O; por tanto la fórmula empírica es Na2SO4
Espero que te ayude esto.
Saludos.
hola profe…fijese q tengo un problema, dice asi:
la combustion de una muestra de 3.02mg de peso dio 8.86mg de dioxido de carbono y 5.43mg de agua.
Calcule la composicion porcentual y luego la formula empirica del compuesto
sera q me podria ayudar porfa!! gracias 
Hola Yoselin,
se trata de determinar, en primer lugar, cuántos mg de carbono hay en los 8,86 mg de dióxido de carbono que se dan (lo mismo para los mg de hidrógeno a partir de los mg de agua). Por tanto:
8,86 mg CO2 · 12 mg C / 44 mg CO2 = 2,42 mg C
5,43 mg H2O · 2 mg H / 18 mg H2O = 0,60 mg H
a partir de estas masas calculamos la cantidad de sustancia (mol o mmol)
2,42 mg C · 1 mmol C / 12 mg C = 0,20 mmol C
0,60 mg H · 1 mmol H / 1 mg H = 0,60 mmol H
la relación entre estos números es 1:3
Por tanto, hay 3 mmol H por cada 1 mmol de C; o lo que es lo mismo hay 3 mol H por cada 1 mol de C; o lo que es lo mismo hay 3 átomo H por cada 1 átomo de C; o lo que es lo mismo la fórmula empírica es CH3
Para la composición porcentual lo haremos a partir de la masa molar de CH3 (*); M(CH3)=15 g/mol, es decir, la masa de un mol de CH3 es de 15 g, de los cuales 12 g son de C y 3 g son de H
100 g compuesto · 12 g C / 15 g compuesto = 80 % C
100 g compuesto · 3 g C / 15 g compuesto = 20 % H
(*) Para hacer esto hemos supuesto que la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular; de todas formas se puede demostrar que el resultado que se obtiene para la composición porcentual es independiente de cuál sea la fórmula molecular y depende solamente de la fórmula empírica. Es decir, tendrán la misma composición porcentual las sustancias CH3 C2H6 C3H9 C4H12 etc
Espero que te sirva, suerte.
hola, me gustaria saber como poder calcular la formula molcular si en vez de darte la masa molar como en el ejemplo de mas arriba, te dan únicamente la masa relativa p.e dadas 87,5por ciento de nitrogeno y 12,5por ciento de carbono da la formula empirica i molecular sabiendo que su masa relativa es de 32.
he deducido ke la empirica es NH2.. pero no consigo saber como encontrar la molecular :S gracias!!
Hola Anna,
para lo que preguntas, el procedimiento es el mismo. Ten en cuenta que la masa molecular relativa (en este caso 32 unidades) tiene el mismo valor numérico que la masa molar (en este caso 32 g/mol).
Si la fórmula empírica es NH2 entonces la fórmula molecular será N2H4 ya que M(N2H4)= 2×14+4×1 = 32, que es el valor de la masa molecular relativa.
Buenas noches, y buena suerte.
Hola! si en un ejercicio me dan los porcentajes de los elementos que componen la molecula y la P, V y T….
estas ultimas se usan para que?
Hola Cecilia,
si se trata de una sustancia gaseosa y conoces los valores de P, V y T (y la masa) entonces podrás saber la masa molecular o masa molar; esto te servirá para encontrar la fórmula molecular, si previamente has determinado cuál es la fórmula empírica.
Saludos.
hola profe fijese que tengo un problema que dice lo siguiente:
una mezcla que contiene C H Br tiene 12.9g a una presion de 1atm, 2L de volumen, 130 °C de temperatura nos piden encontrar la formula molecular…no se que debo hacer!! :S me podria orientar porfavor! BP
Hola profe tengo duda de como hacer este problema y no consigo hallarlo:
Hallar el Volumen de aire necesario para quemar 20 cm3 de etileno. C2H4,y calcular la composición
volumétrica de la mezcla gaseosa resultante. Suponer que el agua permanece en estado liquido y el
nitrógcno actúa como un gas inerte. Dato; Composición volumétrica del aire: 20 % O2 , 80 % N2.
y este tambien es muy parecido al que nos cae en el examen:
AI quemar una muestra de 1.298 g de ácido ascórbico (vitamina C) se forman 1.947 g de CO2 y 0.531 g de agua. Sabiendo que dicho compuesto sólo contiene C. H y O. determina su fómula
empírica. Si su masa molecular es 88. ¿cuál es la fórmula molecular?
Hola Carmen, empezemos por tu primera pregunta.
La reacción de combustión del etileno es
C2H4(g) + 3 O2(g) -> 2 CO2(g) + 2 H2O(l)
Por tanto, para la combustión de 20 cm3 de etileno se necesitan 3·20 = 60 cm3 de oxígeno
Esta cantidad de oxígeno viene acompañada de 60 ·80 / 20 = 240 cm3 de nitrógeno ya que por cada 20 cm3 oxígeno tenemos 80 cm3 nitrógeno.
En la reacción se produce CO2 en una cantidad que será 2·20 = 40 cm3 CO2 (ver reacción química ajustada)
Por tanto, en la mezcla final de gases tendremos
240 cm3 de nitrógeno (gas inerte que no reacciona)
40 cm3 de CO2 (que se ha producido en la reacción)
Esta es la solución, aunque también se puede expresar en % y quedaría que la mezcla final contiene 86% N2 y 14%CO2 (expresados en % en volumen).
Espero que te sirva.
Saludos.
podrian resolver este problema?……
14.765 gramos de un compuesto q contiene carbon hidrogeno y oxi. cuando se quema forma 43.257 gramos de dioxido de carbono y 12.395 gramos de agua. en
en el segundo experimento, la masa molar de este compuesto es 300.44 g/mol.
y la pregunta es
CUAL ES LA FORMULA MOLECULAR DE ESTE COMPUESTO?
Hola Francisco,
tienes un ejercicio resuelto del mismo tipo que el que propones en una reciente entrada en el blog; consúltala y verás como tú mismo lo resuelves.
Saludos, y buena suerte.
Buenas noches profesor quisiera saber con que formulas puedo calcular la formula molecular y la masa molecular… pero necesito una formula concreta… de ante mano gracias
Hola Celeste,
pues lo siento mucho pero no te puedo dar una fórmula concreta para calcular la masa molecular puesto que depende de la información de que dispongas (se puede calcular a partir de las masas atómicas y la fórmula molecular, o a partir de P, T, V, m si se trata de un gas, o de otras formas…)
Saludos.
hola! estoy complicada con un ejercicio de soluciones.
como hago para sacar los eq-g ?
podrias ponerme algun ej por favor¿?
Hola. Mi duda está en este ejercico. Saco la fórmula empírica , pero no sé como coger el dato de los gramos para calcular la fórmula molecular.
Una sustancia orgánica está constituida poor C,H y O; al calentarla con monóxido de cobre, el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrígeno a agua.
A partir de 1,0000g de esa sustancia se obtienen 0,9776g de dióxido de carbono y 0,2001g de agua. Invetiga su fórmula molecular si una molécula de esa sustancia tiene una masa de 1,494*10^-22g.
Hola Brais,
si ya tienes la fórmula empírica solamente necesitas conocer la masa molar para poder hallar la fórmula molecular.
La masa molar la puedes calcular a partir del valor de la masa de una molécula, valor que te dan como dato:
Si 1,494·10⁻²² g es la masa de una molécula, entonces la masa de 1 mol (= 6,02·10²³ moléculas) será
1,494·10⁻²² g · 6,02·10²³ moléculas/mol = 89,94 g/mol
Espero que con esto puedas completar tu ejercicio.
Saludos, y buena suerte.
temgo un ejercicio que dice: si la formula empirica de un compuesto es CH2O, su posible for mula molecular es:
pero no se como hallarla porque no conozco la masa molar
Hola Gabriel,
si la fórmula empírica es CH2O entonces las posibles fórmulas moleculares son CH2O, C2H4O2, C3H6O3, C4H8O4, etc
Si no se conoce la masa molar entonces no se podrá saber cuál de las anteriores es.
Saludos.
hola profe tengo un problemilla, si para hayar la formula empirica del CO2 + H2O, vi que usted en un ejerecicio anterior desprecio el oxigeno, “Comentario por José A. Martín on 22 Septiembre 2009 @ 12:01 pm “, yo tengo que hacer unos ejercicios y tengo el mismo problema [el acido asbortico contiene unicamente carbono, hidrogeno y oxigeno. al quemar 6,43 mg de una muestra de este acido se forman 9,47 mg de CO2 y 2,64 mg de H2O ¿cual es la formula empirica de acido ascorbico?]pero en los resultados aparece C3H4O3. espero que me ayude, gracias anticipadass
Hola Vicky,
en el ejercicio que citas, resuelto en un comentario del 22 de septiembre de 2009, se calcularon 2,42 mg C y 0,60 mg H, como tenemos (2,42+0,60) = 3,02 mg de muestra entonces podemos deducir que el compuesto solamente contiene carbono e hidrógeno (en realidad está justificación no aparece en la respuesta publicada).
En el problema que tu propones tenemos
9,47 mg CO2 · 12 mg C / 44 mg CO2 = 2,58 mg C
2,64 mg H2O · 2 mg H / 18 mg H2O = 0,29 mg H
lo que significa que la diferencia hasta 6,43 mg de muestra corresponderá al otro elemento que forma parte del compuesto que es el oxígeno, es decir, la masa de oxígeno en la muestra será
6,43 mg muestra – (2,58 mg C + 0,29 mg H) = 3,56 mg O
a partir de estas masas calculamos la cantidad de sustancia (mol o mmol)
2,58 mg C · 1 mmol C / 12 mg C = 0,215 mmol C
0,29 mg H · 1 mmol H / 1 mg H = 0,29 mmol H
3,56 mg O · 1 mmol O / 16 mg O = 0,22 mmol O
la relación entre estos números es 3:4:3
Por tanto, hay 4 mmol H por cada 3 mmol de C y por cada 3 mmol de O; o lo que es lo mismo hay 4 mol H por cada 1 mol de C y por cada 3 mol O; o lo que es lo mismo hay 4 átomo H por cada 3 átomo de C y por cada 3 átomo O; o lo que es lo mismo la fórmula empírica es C3H4O3
que coincide con la solución que tú indicas.
Saludos, y buena suerte.
hola profesor tengo una duda con el siguiente problema porfavor si me lo puede explicar:
¿cuantos gramos de AlCl3 se obtendran de la reaccion de 2 moles de Al con 2 moles de cloro?
esta muy bien la pagina pero quisiera me explicaran mas afondo con ejemplos pero anres del vierne por fa,,,
hola. entre a su portal y es exelente. pero tengo dudas, cuando quiero hallar la formula empirica y molecular de acido clorihidrico, oxido aluminico. que debo hacer???
Hola bárbara, pues tienes que seguir los pasos que se han indicado anteriormente; además, todo depende de los datos que tengas como punto de partida y los desconozco.
Saludos.
muy buena pagina.
ciertamente ya sabia como resolver la mayoria de problemas, pero nunca esta de más recordarse un poco y aprender nuevos metodos de otras personas para resolver el mismo problemas.
por ejemplo, yo siempre divido la masa molar de la molecula por la masa molar de la formula empirica para encontrar la formula molecular.
saludos, muy buena pagina
hola, buenas tardes….Necesitaria que me expliques como determinar la formula molecular, la notacion de lewis, la formula desarrollada, el tipo de union y tipo de sustnancias….por ejemplo del oxido de magnesio y tambien del oxido bromoso, gracias.
hla..yo entiendo sacar la formula minima y la molecular cuand m dan los percentajes pero kisiera q m explicara cuando me danlo ejercicios como este xej..Al analizar 0,26g de oxid. de nitrogeno, se obtiene 0,079g de “N”
yo kisiera q me lo muestren como se resuelve..como se saca con esos datos la F.minima y la molecular..te lo agradeseria
Hola Yessy
solo tienes que calcular tú misma el porcentaje y luego continuar el ejercicio como tú ya sabes. Para el caso del nitrógeno, el porcentaje de nitrógeno en el compuesto será
(0,079 g N / 0,26 g oxido de nitrogeno)·100 = 30,4 % N
el resto (69,6 %) será de oxígeno, aunque también se puede calcular:
(0,181 g oxigeno / 0,26 g oxido nitrogeno) · 100 = 69,6 % O
Saludos, y suerte.
Hola quisiera saber como se resolveria este ejercicio:
Al quemar completamente 8,60g de un hidrocarburosaturado de formula CnH2n+2 se forman 12,60g de agua. Calcula la n, es decir, el número de átomos de carbonato de la molécula de hidrocarburo.
Me gustaria que me lo pudiera resolver.Gracias
Hola Sara,
la masa de hidrógeno que hay en 12,6 g de agua es de
12,6 g H2O · 2 g H / 18 g H2O = 1,4 g H
el resto, hasta 8,6 g será de carbono, es decir
(8,6 – 1,4)= 7,2 g carbono.
Con esta información ya puedes resolver el ejercicio tú misma siguiendo las indicaciones que aparecen en la entrada.
Saludos y suerte.
Es que yo lo que no se hacer es sacar la “n” y es que hasta el numero de moles del H y C es hasta donde llego y ya nose como seguir.
Pues si has sacado la cantidad de sustancia (no el número de moles, bueno es una cuestión de terminología) tendrás:
1,4 mol H
0,6 mol C
Ahora lo que hay que hacer es buscar la relación entre estos números
1,4 mol H / 0,6 mol C = 2,33 mol H / mol C
que expresada en forma de número entero nos da
2,33 mol H / mol C = 3 mol H / mol C
Es decir, según esto, la fórmula del compuesto es C3H7 aunque esta fórmula no corresponde con ningún hidrocarburo conocido, el más próximo es C3H8 por tanto debe de haber algún error en alguno de los datos del ejercicio o algún en error en los cálculos que he hecho.
Saludos.
necesito aorita k me expliken como se calcula la masa molar y molecular del cromato de potacio lo necesito para aorita
hola profesor le agradesco esto que sta haciendo me stoy preparando para iniciar la cbc de buenos aires y la verdad que sus aportes han hecho de este curso que al comienso eran un dolor de cabeza gracias a usted lo veo con mas claridad desde aca le agradesco y le pido porfavor no se detenga en su cruzada por impartir susu conocimiento gracias
necesitoayudaconcomposicionquimicaelproblemaes asi tengoagua4.4%,cao27.2%,oxigeno43.6&,trioxidodedialuminio24.8% tengokhallarelcompuestokeestacompuestoportodosloselementosqueestanahimaselsilicioayudame
necesito hallarelcompuesto y me dan el porc entaje de h20 4,4% ,ca0,27.2% ,o2,43.6%,al2o3,24.8 elcompuesto en las claves tiene la forma asi H CA AL SI O AYUDAME
hola profesor por favor deseo saber como solucionar este problema desde ya gracias ¿en que masa de solucion que contiene 5,oo% m/m de azucar y 95% m/m de agua hay 22,0g de azucar?
porfa necesito 10 ejercicios de formulas empiricas y moleculares y 1o de atomogramos, mols, moles porfis lo necesito con urgencia
grax enserio grax por adelantado………..
Hola que tal prof. una pregunta tengo el siguiente problema: Necesito saber la formula empirica y tengo los siguientes datos:
Fe=53.73 g y S= 46.27 g masa atomica del S= 32
Fe= 56
Fe= 53.73/56= 0.9594/0.9594= 1
S=46.27/32= 1.4459/0.9594= 1.5
En el S me da 1.5 y luego que hago como lo paso a un numero cerrado para que me quede bien el compuesto y como quedaria se supone que seria algo asi:
FeS(1.5 es el subiendice) asi como H2O ve que llevo el 2
Bueno espero me entienda solo quiero saber como pasar ese 1.5 a cerrado espero me ayude gracias y buen dia
Hola Mauricio, simplemente debes de multiplicar por 2 y así obtienes el número “cerrado” (nosotros lo llamamos número entero). Por tanto, la fórmula quedaría Fe2S3
Saludos.
Hola profesor una consulta he realizado los siguientes calculos
tengo en peso de biomasa
%C 49.52
%H 5.90
%O 44.19
%N 0.39
REALIZO LO SIGUIENTE
determino que en 1.5 mol C/ 1 mol O
2 mol H/ 1 mol O
para los demas elementos es despreciable lo cual obtengo la siguiente relacion empirica
C1.5H2O conservo el 1.5 por tratarse de un solido, esta relacion empirica es para el balance de la combustion de biomasa
pero mi duda es la siguiente en un texto en un paper nombran “en la estequiometría de la combustión el
oxígeno equivalente debe ser sustraído del hidrógeno
equivalente, y el hidrógeno restante se denomina
hidrógeno neto”
y le queda la formula empirica como CxHy x e y no se como lo obtienen entonces mi duda cae ahi…si es tan amable de ayudarme muchas gracias
Hola Christian, pues la verdad, no se qué es eso del oxígeno y el hidrógeno equivalente en la combustión. Siento no poder ayudarte.
Saludos.
hola!! necesito saber si me puede dar una idea de que poner de introduccion en un trabajo, en el debo poner conceptos de formula empirica y molecular, y 3 ejemplos. Eso ya lo tengo, pero no tengo idea de que poner de introduccion.
Hola
mikilenys, la composisición centesimal del cloruro de calcio es la siguiente: 36% Ca y 64 % Cl
mary, en la introducción puedes poner:
- un compuesto químico presenta una composición que se mantiene constante, es decir, la relación entre las cantidades en masa o en cantidad de sustancia de los elementos que lo constituyen es siempre la misma
- esta relación entre las cantidades de sustancia de cada elemento es igual a la relación entre el número de átomos que forma la molécula
- esta relación entre el número de átomos que forma la molécula viene dada por la fórmula molecular (por ejemplo C4H10)
- si esta relación se reduce a su expresión más simple tendremos la fórmula empírica (C2H5 para el caso anterior)
Saludos.
Muchas gracias prof,, me sirvio de mucho su blog.
una duda me podria explicar bien este problema,, lo dieron en clase pero no entendi bien,, x que anotaron esos datos,,
se analizan 25 gr de una sustancia(agua purificada) y se obtiene un precipitado con un 26.56% de k 35.36% Cr Y UN 38.08% de O indica el nombre de la sustancia..
este procedimiento hicieron
6.64 gr k/39.0983= 0.169828/0.169828
8.84 gr Cr/51.9961= 0.170012/0.169828
9.52 gr O/15.9994= o.578146/0.169829
la pregunta de donde sacaron los gramos,???
y no solo el porcentaje de divide entre la masa molecular???
x fa,, urgente…
grax
Hola Rubi,
el porcentaje de K significa que tenemos 26,56 g de K por cada 100 g de sustancia, en cambio la muestra de sustancia que se analiza es de 25 g. Por tanto:
25 g muestra · (26,56 g K / 100 g muestra) = 6,64 g K
6,64 g K es la masa de potasio que hay en 25 g de muestra.
Saludos.
Profesor hace un par de dias le pregunte sobre la combustion eso ya lo resolvi…necesito realizar el siguiente balance pero no se como realizarlo para la combustion ya que me falta una ecuacion:
C1.5H2O + A(O2 + 3.76N2) —> X1CO2 +X2CO + X3H2 + X4CH4 + X5H20 + X6N2
Se tienene 4 ecuaciones y 7 incognitas ó si solo consideramos la combustion con “OXIGENO” solamente en vez de aire se tienen 3 ecuaciones y 6 incognitas
indagando encontre que se puede resolver mediante la “constante de equilibrio” solo ocupando reacciones elementales entre los productos asi he encontrado las siguientes reacciones que me suman 2 ecuaciones mas:
CO + 3H2 –> CH4 + H2O
CO + H2O –> CO2 + H2
Pero resulta que me estaria faltando una ecuacion! (independiente si la combustion es con AIRE ó con O2) el problema no se como obtener esa ecuacion es lo unico que me estaria faltano profesor…espero su ayuda muchas gracias…
Hola Christian,
la verdad es que no se por qué utilizas una reacción tan complicada; la combustión de esa sustancia solamente produce CO2 y H2O, así que hazlo con esta ecuación y ya está.
C1.5H2O + A O2 -> X1 CO2 + X2 H2O
Saludos.
Gracias por su respuesta pero lo que dice es incorrecto, osea es muy basica la respuesta “es como decir que que los procesos son reversibles”, esto es el proceso de gasificacion de biomasa y Sí se producen los productos descritos anteriormente, lo que se enseña en el colegio o generalmente en algunas Universidades es obtener CO2 y H2O esto seria muy basico, y si se tiene aire seria CO2, H2O Y N2, y si tuviera aire en exceso seria lo mismo mas O2 pero cuando se tiene una combustion con poca cantidad de aire se que generalmente es incompleta se genera esos productos obviamente por algo esta la presencia del CO que aparece cuando la combustion es pobre en aire, pero de todas maneras gracias, ya lo resolvi hace un par de horas…
osto es lo mejor que e visto en toda mi vida si saben referirse a una persona como es esto es super los felicoto por su trbajo en grupo no tengo palabras para expresar lo bien que les quedo ests trabajo muy bien
hola plis necesito que me ayuden con esto..
explique detalladamente que debe ocurrir a nivel atomico molecularpara que una disolucionse consideredel comportamiento ideal o no ideal
hola..
bno estoy haciendo una tarea de quimica y me preguntan la formula minima y molecular de:
16g/mol 87.5% nitrogeno 12.5% hidrogeno
89.1g/mol 40.44%C 7.92%N 35.92%O 15.72%N
gracias por la ayuda 
Hola Danny, en este post tienes la información suficiente como para que puedas intentar resolver el ejercicio; si, a pesar de intentarlo, tienes dificultades plántealas aquí e intentaremos ayudarte, pero primero debes de esforzarte un poquito en resolverlo tú mismo.
Saludos.
se encontro que una sustancia esta compuesta de: 60.8% de Sodio (Na), 28.5% de Boro (B)y 10.5% de Hidrogeno(H).. calcular la formula empirica? (gramos) dividi el porcentaje por el peso molecular de esta forma Na= 60.8% grsNa x 1molNa entre 22.99grsNa eso es 60.8% entre 22.99 da 2.64molNa asi lo hice con los demas componentes y cual es Formula Empirica alli es donde no entiendo…. Auxiiiiliiiooooo
Hola Tony,
con los cálculos que has hecho habrás obtenido:
2,64 mol Na
2,64 mol B
10,5 mol H
si ahora divides estos números por el más pequeño (2,64) tendrás la relación entre ellos; es decir, 1:1:4
Por tanto la fórmula empírica es NaBH4
Saludos.
Antes que nada lo felicito por su trabajo y dedicación ya que son pocas las personas que están dispuestas a asesorar sin ninguna recompensa pero por páginas como esta es como mejor se puede ir aprendiendo, mi pregunta es la siguiente por una técnica de depósito de películas quiero formar un LaAlO3 a partir de los nitratos LaN3O9.XH2O (P.M 324.93) y Al(NO3)3. 9H2O (P.M. 375.14) disueltos en agua pero necesito la cantidad precisa de forma que a la hora de depositar los quede la relación LaAlO3 ? Saludos
Hola Dulce,
todo depende de la masa de LaAlO3 que quieras preparar, si suponemos que este valor es m y que M(LaAlO3)=249,97 g/mol; entonces
masa de LaN3O9.XH2O = m · (324.93 / 249,97)
masa de Al(NO3)3.9H2O = m · (375.14 / 249,97)
Saludos.
Una pregunta más también funciona cuando tengo moles verdad? por ejemplo 1mol de LaAlO3 en vez de masa? saludos
Si lo que quieres preparar es 1 mol de LaAlO3 entonces necesitarás 1 mol de LaN3O9.XH2O y 1 mol de Al(NO3)3.9H2O.
Todo esto suponiendo que el rendimiento del proceso sea del 100%, para otro valor de rendimiento tendrás que tenerlo en cuenta en los cálculos.
Saludos.
Necesito saber la reacción que se lleva a cabo para poder concretar que el proceso se lleva al cien por ciento y la ecuación esta balanceada?
Es posible determinar la formula molecular de un compuesto si no me dan el peso molecular? solamente los gramos de los atomos, nose si me explico bien. por ejemplo en un compesto se tienen 0.175g de H y 3.756g de O (lo acabo de inventar)calcular la formula molecular.
gracias
Hola Nicolás,
no, no es posible determinar la fórmula molecular si no se dispone de la masa molecular o masa molar, o alguna información adicional que permita llegar a ella.
Saludos.
Hola, ¿qué tal? No sé si alguien me puede ayudara resolver un problema relacionado con la gasificación d ela biomasa. el enunciado es el siguiente:
Calcula la cantidad de aire requerido si la biomasa tiene composición porcentual en peso sobre bases seca: C= 49,5%; O= 43,5% H=6,1% N=0,3 y que el aire utilizado en gasificación es el 30% del estequiométrico (composición del aire en volumen: 21%O2 y 79% N2)
¿Alguién conoce alguna formula para calcular el resultado?
Muchas gracias
Hola Rebeca,
veamos, para 100 g de biomasa tendremos 49,5 g de C; suponiendo que la combustión es completa y que produce solamente CO2 se necesitarán
49,5 g C · (32 g CO2 / 12 g C ) = 132 g O2 (éste es el estequiométrico)
Si la gasificación requiere el 30% del estequiométrico entonces se necesitará
132 g O2 · 0,3 = 39,6 g O2
Si la composición del aire, en volumen, es 21% O2 (79% N2) entonces la composición en masa será
21 % O2 · ( 0,21·32+0,79·28)/32 = 22,39 % O2 en masa
Por tanto, se necesitará una masa de aire de
39,6 g O2 · (100 g aire /22,39 g O2) = 177 g aire
es la masa de aire que ser requiere para la gasificación (30% del estequiométrico) de 100 de biomasa.
Espero que te sea útil.
Saludos.
bueno me gustaria saber como se puede calcular la formula empirica a partir de la reaccion: Mg+O2—>2MgO y Mg+H2O—>mg(oH)2
que debo hacer para obtener cada dato y calcular la formula????? x favorr lo necesito para un trabajo…
gracias!!!
Hola Maryssel,
lo que necesitas saber es la masa de Mg y de O2 que intervienen en la formación de MgO.
Cuando tengas esta información podrás obtener la fórmula empírica del MgO.
Saludos.
quien resuelve este ejercicio:
Se quemaron 3.9 gramos de un compuesto organico constituido por hidrógeno y carbono, produciendo 13.2 gramos de CO2 y 2.7 gramos de H2O ¿Cuál es el peso molecular del compuesto sabiendo que se necesitaron 8.4 litros de O2 medidos a condiciones normales. Gracias
Eso digo yo, con toda la información que hay en esta entrada… venga, a ver quién resuelve ese ejercicio; empieza intentándolo tú, Alan, y plantea tus dudas y dificultades.
Saludos.
Buenas noches.. Profe necesito ayuda con este ejercicio..
el analisis de un compuesto ionico indica que contiene 26,53% de potasio, 35,37% de cromo y 38,10% de oxigeno, determine la formula mas cimple de esa sal. ¿ tiene sentido quimico determinar la formula molecular de ese compuesto?
Hola Yissel, con los datos que aportas se obtiene la siguientes fórmula empírica (fórmula más simple) K2Cr2O7. Puedes comprobarlo siguiendo los pasos que se indican en el ejemplo resuelto en esta entrada del blog.
En cuanto a la pregunta ¿tiene sentido quimico determinar la formula molecular de ese compuesto?
La respuesta es que, sin necesidad de conocer la masa molar o masa molecular de esta sustancia, y sin necesidad de hacer ningún cálculo adicional, podemos asegurar que la fórmula empírica que hemos calculado anteriormente es también la fórmula molecular K2Cr2O7 ya que ese compuesto existe (dicromato de potasio) pero no existen los compuestos K4Cr4O14 y siguientes K6Cr6O21 y siguientes.
Por tanto la fórmula molecular coincide con la fórmula empírica (la más sencilla).
Saludos.
*Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O
cual es la repuesta
por fa
se lo agradeceria
hola profe, ando full estresa xq ya hice todo mi trabajo sobre formula empirica y molecular pero no puedo hacerle la introduccion ni conclucion 
me podrias ayudar?? porfavorr!! no quiero salir mal
Hola Brigitte,
en primer lugar tranquilízate y no te estréses; para la introducción puedes comentar alguna idea sobre el significado de la fórmula en un compuesto químico, tanto la empírica como la molecular. Para la conclusión no puedo ayudarte porque ignoro el contenido de tu trabajo.
Saludos, y buena suerte.
necesito que alguien me ayude a resolver este problema
se ha obtenido : 0.3543 gr de co2 y 0.1793 de h2o habiendo partido de 0.1756 gr de muestra :calcular la composicion centesimal
Hola Prof. me podria ayudar con una actividad que tiene que hacer mi hijo pero no la entiende?
Indicar tipo de union,formula minima,molecular,Lewis,formula desarrollada.
C y H.
Y si me podria explicar los pasos?
Por favor,respondame lo mas rapido posible ya que la tarea la debe entregar el martes
Hasta Luego
Hola Judith, para resolver el ejercicio necesitas conocer la masa de carbono que tienes en la muestra. Puesto que conoces la masa de CO2 producido tendrás que seguir la siguiente relación: como en 44 g de CO2 hay 12 g de C entonces en 0,3543 g CO2 habrá 0,0966 g de C.
En el caso del hidrógeno: si en 18 g de H2O hay 2 g H entonces en 0,1793 g H2O habrá 0,0199 g H
Como la muestra tiene una masa de 0,1756 g entonces el resto será de oxígeno, es decir, (0,1759-0,0966-0,0199)g O = 0,0591 g O
Con estos datos sobre la masa de C, de H y de O que hay en los 0,1756 g de muestra puedes seguir el procedimiento que se muestra al principio en esta entrada y llegarás a la solución: C2H5O
Saludos, y suerte.
Hola Silvia, para poder ayudarte necesito algo más de información, de la sustancia solamente me has dicho C y H y con eso no es suficiente para saber de qué sustancia se trata.
Saludos.
Hola Silvia; si, ya se que son carbono e hidrógeneno pero se necesita más información, hay miles de sustancias distintas constituidas por carbono e hidrógeno.
Saludos.
En relacion a la respuesta dada por usted a Comentario por vicky on 13 Noviembre 2009 @ 8:50 am no me queda claro una sola cosa, y es como obtubo usted la relacion 3 4 3, no la puedo sacar q hiso, prfavor le agradeceria su respuesta. Para poder explicarle a mi herman q tiene un certamen de esto y solo eso no me quedo claro, desde ya muchas gracias
Hola Anglica,
se trata de buscar la relación entre varios números y esto se hace dividiendo todos por el más pequeño:
0,215 / 0,215 = 1
0,29 / 0,215 = 1,35
0,22 / 0,215 = 1,02
si hubiéramos obtenido números enteros (auqnue sea aproximadamente como en el tercer caso) pues ya está; sin embargo, al obtener números con decimales tenemos que multilicar todos por algún número para obtener números enteros; para esto la forma más sencilla es probar. En este caso veo que al multiplicar todos por 3 se obtiene 3 4,05 3,06; por último, se desprecian los decimales y se aproxima al entero más próximo con lo que queda 3 4 3
Espero que te haya aclarado. Saludos.
HOLA ME GUSTARIA SABER COMO DETERMINAR LA FORMULA EMPIRICA DE UN DE CROMO QUE CONTIENE 3.12g DE Cr, Y 1.44 DE OXIGENO
HOLA OJALA ME PUEDA AYUDAR:UNA MUESTRA ORGANICA CONTIENE 40.03% DE CARBONO, 6.66% DE HIDROGENO Y 53.3% DE OXIGENO, TIENE MASA MOLECULAR DE 180g. ENCONTRAR LA FORMULA EMPIRICA Y LA FORMULA MOLECULAR
Hola ALE,
para resolver los ejercicios que planteas solo tienes que repasar el procedimiento a seguir que se indica en la entrada (al principio de esta página). Suerte, espero que lo resuelvas.
LOS RESOLVI PERO AL LLEVAR A PRESENTAR ME DICEN QUE NO ES ASI Y YA NO SE QUE HACER NESESITO QUE ME AYUDE POR FAVOR
Hola Ale, creo que quien mejor te puede ayudar es tu profesor o profesora. Desde aquí yo no puedo valorar los errores que pudieras estar cometiendo.
Saludos.
Holaa necesitoo ayudaaa, puedo sacar la formula empirica pero no entiendo como puedo sacar la forma molecular, como saco la masa molar real del compuesto… en el ejercicio que publico no entiendo como sabe que es 42g/mol .. es solo eso lo que no entiendo y estoy muy confundida porfavoor s me puede ayudar ya que, nose como hacerloo!… saludossss
Hola Andrea,
el valor de la masa molar 42 g/mol, en el ejercicio resuelto de la entrada, es un dato del problema; este dato es necesario para poder calcular la fórmula molecular, si el dato no viene dado de forma expresa entonces habrá otra información en el enunciado del ejercicio que permita llegar a él.
Saludos.
hola! tengo el siguiente ejercicio:
La combustión de 0.246 gr de una sustancia produce 0.529 gr de CO2 y 0.09 gr de H2O.La determinación de N2 arrojó que 0.1845 gr de esa sustancia producen 16.8 ml de gas en CNPT.Si se sabe que el peso molecular es 123gr, determinar la fórmula mínima y molecular.
Lo que hago es calcular:
los gramos de carbono en 0.529 gr de co2
los gramos de hidrogeno en 0.09 de H20
los gramos de nitrogeno con esta fórmula pv=nRt
los gramos de 02 restando a los 0.246 gr de la sustancia la suma de los otros tres
ahora es cuando se me presenta mi duda para calcular la fomula mínima es nesesario primero que saque la composición centesimal de los 4 elementos en la sustancia??? es decir debo usar ese porcentaje en gramos para la formula minima o uso los datos que ya obtuve???
Gracias, espero su respuesta
ola prof no entiendo como llegar a la relacion para la formula empirica.. el problema es ..al quemarse 305 d un hidrocarburo B, en un tren de combustion s produce 12.03g de co2 y 1.98g H2o determina la formula empiricay la formula molecular si la masa molecular es 128 g/mol
Hola prefesor. Quisiera que me ayudara porque sinceramente no entiendo este problema aùn siguiendo paso a paso sus instrucciones.
Los hidrocarburos son compuestos organicos formados enteramente por carbono e hidrogeno. Una muestra de 0.1647g de un hidrocarburo puro,de masa molecular 132 umas, se quemo en un tren de combustion de C-H para producir 0.4931g de CO2 y 0.2691g de H2O. Determina la composicion centesimal del hidrocarburo, la formula empirica y la molecular.
la soucion se supone que es 81.72% de C ; 18.28% de H ; C3H8 ; C9H24
quisiera que me lo explicara paso a paso a ver dónde está mi fallo y no cometerlo en un examen. Muchas gracias por su tiempo y atencion. Saludos Desde Los Palacios(Sevilla)
Su pagina es excelente Profe Jose
Me gustaría saber el procedimiento para hacer este problema pero a mi no me sale y me han dicho que había que utilizar la fórmula empírica:
A partir de los siguientes datos calcular la f. empírica y molecular de un hidrocarburo gaseoso: a)en la combustión de 1,16g del mismo se han recogido 1,312L de CO2 a 27Cº y 1140 mm de HG. b) la disolucion obtenida al añadir 8g del hidrocarburo a 500g de agua, congela a -0,513Cº.
Gracias
estimado profesor:
quería hacerle una consulta acerca de como hacer la formula empírica nada mas
gracias
pd: soy estudiante de 10mo año
Querido profesor primero que todo quiero felicitarlo por su blog por lo que me han contado es muy bueno, y por eso mismo estoy aquí, hoy me mandaron a resolver un ejercicio pero no supe como hacerlo ya que me decía lo siguiente:
Un compuesto contiene carbono, hidrógeno, Y POSIBLEMENTE OXIGENO, una muestra de 0,1880gr de él por combustión 0,5280gr de CO2 y 0,1080gr de H20 calcular la composición centesimal y su formula empírica. No supe hacerlo por lo de q posiblemente contenga oxigeno no se si deba incluirlo en algo, o que debo hacer con el si me respondiera se lo agradecería mucho.
saludos
Hola Josennys, mira a ver si te puede ayudar esta otra entrada con un problema similar resuelto:
http://www.profeblog.es/jose/2009/05/10/respuesta-a-victora-determinacion-de-la-formula-empirica-de-un-compuesto/
En cuando a que posiblemente tenga oxígeno, debes de calcular la masa de carbono y la masa de hidrógeno y comprobar si la suma de estas masas es igual o menor a los 0,1880 g de muestra que tienes, si es menor, la diferencia será la masa de oxígeno.
Saludos, y suerte.
no entiendo como determinar la formula molecular, por ejemplo en este caso: H=7,7% C=92,3% PM=26 G/MOL y me piden sacar la formula molecular con esos datos, como lo hago?
gracias.
Hola profe mucho gusto. Profe tengo un problema que no puedo resolverlo, ayudeme porfavor
Hay un oxiacido organico muy abudnate en limones, naranjas y toronjas cuando se queman 5 gramos de esta acido se producen 6.875 gramos de bioxido de carbono y 1.875 de agua, si 0.25 moles de este compuesto equivalen a 48 gramos
a)¿cual es la composicion porcentual del oxiacido?
b¿cual es la formula minima del acido?
c)¿cual es la formla molecular del compuesto organico?
Hola Isaack,
he resuelto el ejercicio y está publicado en una entrada del blog, búscala. tendrás que pulsar en Read the rest of this entry » para leerla completa.
Saludos,y buena suerte.
Hola Sara, pues se trata de pasar la masa de carbono (85,7 g C) a cantidad de sustancia (mol C) y para esto utilizamos la masa molar:
85,7 g C · 1 mol C / 12 g C = 7,14 g de C
Un saludo, y ánimo.
hola! me podria ayudar a resolver este problema: 1g de una sust organica contiene 0.5143g de carbono, 0.0857g de hidrogeno y 0.4g de nitrogeno y en el hay 4.3*10(21) moleculas. Calcular la formula molecular
Hola Vane,
el procedimiento es el siguiente:
- calcula la cantidad de sustancia (mol) de cada uno de los elementos C, H y N en 1 g de sustancia-
- encuentra la relación entre las cantidades anteriores (dividiendo todas por la más pequeña).
- busca la relación anterior con números enteros, si no lo son y esa es la fórmula empírica
- para la fórmula molecular, primero averigua la masa molar a partir de la información del número de moléculas en 1 g de sustancia.
- busca qué relación hay entre la masa molar de la fórmula empírica y la masa molar anterior y obtendrás así la fórmula molecular.
Saludos y suerte.
Hola profesor!!
no entiendo la formula molecular y quisiera que me regalara unos ejemplos sencillos..
GRACIAS!!
me podrian ayudarcon este ejecicio
a) Un oxido de arsénico tiene 62,51% de éste, si el peso molecular de esta sustancia es 230 g/mol, determine la formula empírica y la molecular de dicho compuesto.
lo siento pero esta informacion no me sirvio espero que me pueda decir como puedo calcular la masa de la muestra en gramos si solo cuento con la masa atomica o bien masa muestra porfavor ayuda!!!!!!!! me urge tengo examen mañana y esta informacion la necesito para poderlo pasar…………….
buenos dias ojala me puedan ayudar necesito resolver este problema siendo la composicion centesimal de una sustancia la siguiente: C=74.93% y H=25.07% ysu densidad respecto al aire 0.554g/ml. determinar su masa molecular y su formula molecular. gracias ojala me puedan ayudar
Hola: por favor necesito saber como resuelvo estos ejercicios
1- cual es la formula molecular de un hidrocarburo saturado tal que al arder 8.6 gr del mismo, producen 12.6 gr de h2o. elegir entre las distintas soluciones: a) C6H14 b)C6H12 c) C7H16 d) C8H18.
2-se quema una muestra de 0.210 de un hidrocarburo gaseoso(C,H) y se obtienen 0.660 gr de co2 (dioxido de carbono). calcular formula empirica del hidrocarburo, calcular formula molecular del hidrocarburo si su densidad en condiciones normales es de 1.86 gr/l
me confunde cuando me pone un solo dato de la reaccion.
desde ya muchas gracias
Hola Profe una ayuda con este ejercicio porfavor.
la vitamina C que se atribuye eficacia en la prevencion de los resfriados es un compuesto organico que contiene C,H y O En un analisis realizado a una muestra cuidadosamente purificada de vitamina C se obtuvieron los siguientes resultados 40,9% de C y 4,58% de H ¿Calcular la formula molecular de la vitamina C si un mol de vitamina C pesa 180grs?
Gracias de antemano ^^
[...] conocimientos necesarios para encarar un curso de química preuniversitario. Contiene ejercicios de composición centesimal, gases, nº de Avogadro y relación [...]
1-tengo un problema de quimica organica ojala me ayude es el siquiente siendo la composicion centesimal de una sustancia la siquiente C:74.93% H:25.07% Y SU densidad respecto al aire 0.554 de terminar su masa molecular y su formula molecular
2- un compuesto contiene 40% de carbono 6.7% de hidrogeno y 53.3% DE oxigeno A80·c y 755 mmHg un gramo del compuesto gaseoso ocupa un volumen de 489 mL CUAL ES LA FORMULA MOLECULAR DEL COMPUESTO
Hola. He leído prácticamente todas las entradas de este blog y no he encontrado ningún ejercicio que se parezca a este que le planteo a continuación:
“Se somete a combustión 608 gramos de pentano (C5H12), cuya riqueza es del 80%. Calcular el número de moles que se obtienen de dióxido de carbono”
Le agredecería enormente que me echase una mano.
Me parece genial este blog. Creo que resuelve bastantes dudas a muchas personas. Es la primera vez que lo visito, pero estoy segura que no será la última. Ya me ha ayudado a resolver unos cuantos, con entradas ya publicadas a otras personas.
MIL GRACIAS.
hola he leido muchos de los comentarios que estan y me parece que estan muy bueno, mira quisiera que me ayudaras con un ejercicio que te tengo que no lo entiendo muy bien, dice asi:
se encontro un compuesto organico que contiene C,H y Cl. Cuando se lleva a cabo la combustion completa en el aire de una muestra de 1.50g del compuesto, se forman 3.52g de CO2. En un experimento aparte el cloro de una muestra de 1.00g del compuesto se convirtio en 1.27g de AgCl. Determine la fomrula empirica del compuesto.
ese es el ejercicio quisiera que me ayudaras gracias!!
no entiendo esto alguien por favor expliqueme..!!!
UN COMPUESTO TIENE LA SIGUIENTE COMPOSICION CENTESIMAL:5,88% DE HIDROGENO Y 94.12% DE OXIGENO.SI SU MASA MOLECULAR ES 34g/mol .¿ CUAL ES SU FORMULA MOLECULAR?
Pues porque son así de simples; por ejemplo, la fórmula molecular del metano es CH4 ya que cada molécula de metano está formada por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno, también la fórmula empírica es CH4 y ambas coinciden.
Una pregunta(: hay un problema que no logro resolverlo sera posible que me ayude porfa!
Dice asi:
El peroxiacilinitrato (PAN) es uno de los componentes del smog
Esta formado ppr C,H,N y O en la proporcion de 19.2% C,
2.5% H, 11.6% N y el resto oxigeno. Determome su formula
empirica.
Hasta ahora lo que tengo es el porcentaje del oxigeno que es de
66.700% que sumados con los de arriba te da 100%
necesito ayuda con un problema que no se cómo resolver
9. Para determinar el contenido de azufre (S) de un mineral se trataron 0.2170 g con exceso de ácido nítrico.
Para determinar el contenido de azufre (S) de un mineral se trataron 0.2170 g con exceso de ácido nítrico (HNO3) concentrado. El ácido sulfúrico (H2SO4) formado se precipitó con cloruro de bario (BaCl2), obteniéndose 0.3571 g de sulfato de bario . ¿Cuánto por ciento de azufre contuvo el mineral?
ya lo pude resolver si alguien lo necesita dejo el link http://www.utnianos.com.ar/foro/tema-ayuda-con-estequiometria-por-favorr
Hola profesor, tengo las siguientes dos situaciones con composicion centesimal:
1- Un compueso organico esta constituido por carbono, hidrogeno y oxigeno. cuando se produce la combustion de 1.570g del mismo se obtienen 3g de dioxido de carbono y 1.842g de agua. Una muestra gaseosa de 0.412g de la sustancia, ocupaa 14ºc y 0.997 atm, un volumen de 216 litros. Calcule formula empirica y molecular.
yo se que con la segunda parte, usando la formula de los gases pv=nrt. saco la masa molar del compuesto.. pero no se como utilizar lo de la combustion, como eso me puede ayudar.
2-Un compuesto esta formado por C, H, O y su masa molecular es de 60 g/mol. Cuando se queman 30g del compuesto en presencia de exceso de oxigeno, se obtiene un numero igual de moles de dioxido de carbono y agua, sabiendo que el dioxido de carbono obtenido genera una presion de 2449mmHg en un recipiente de 10L a 120ºc de temperatura, determinar la formula empirica del compuesto y escribe su formula molecular.
otra vez se como utilizar la parte del gas, de que se obtuvo un mol de CO2, utilizando la formula PV=nRT.. pero la primer parte no se como usarla para obtener ambas formulas queme pide.
buenas!!! me podrian ayudar a resolver este problema q no puedo hacerlo… dice asi:
1.-El analisis por combustion de 2,6668 mg de una sustancia organica esta constituida por 1,8520mg CO2 y 0,3692mg H2O. Por otra parte10,6666mg de una sustancia organica al tratarla con una solucion de nitrato de plata forma un presipitado de 15,4256mg de bromuro de plata. con estos datos calcular la formula minima del compuesto. Si 10g de una sustancia gaseosa medida a 1140mmHg y 30ºC ocupa un volumen de 637,1 cc. Calcular la formula molecular de la sustancia.
2.-En la combustion de 0,785g de una sustancia organica formada por C,H y O se forman 1,50g CO2 y 0,921g H2O. Para determinar su peso molecular se vaporizan 0,206 g sustancia y se desalojan 108cc de aire medidos sobre agua a 14 ºC y 756mm de presion. La presion del vapor de agua a esa temperatura es de 12mm. con esta informacion determinar la formula molecular
les agradeceria sus respuestas…son muy amables en ayudarme GRACIAS!!! 
necesito buscar la formula molecular de un ejercicio que dice 37.5% de C 58.29% de O Y 4.20% de H y su masa molecular es 192.13gr como podras explicarme como hacerlo lo mas sencillo posible ya que no entiendo nada? gracias!
hola!, espero que me puedan resolver mi duda lo mas pronto posible!, lo que pasa es que tengo que calcular la formula molecular del tetrationato de sodio sabiendo que en 0.25 moles de la misma, hay 9.035 x 1023 atomos de O.
espero su respuesta! y gracias de antemano! 
Alguien podría ayudarme con este ejercicio..
Una muestra de hidrocarburo se quema totalmente en O2(g) para producir 21.83g de CO2(g), 4.47g de H2O(g) y 311KJ de calor.
A)Calcule la masa de hidrocarburo que se quemó.
B)Determina la fórmula empírica del hidrocarburo.
Profe, hay un ejercicio en el que me dan un cicloalcano, en imagen, no me dan masa molar ni porcentaje en masa, y me piden hallar la formula molecular.No entiendo como se haria. Ayudeme porfavor.
Cicloalcano = ciclohexano
Hola Gonzalo, pues como dices que no hay ningún dato de porcentaje en masa entonces se trata simplemente de identificar la imagen y conocer que cada vértice del polígono representa un átomo de carbono, por tanto hay seis átomos de carbono en la fórmula molecular, como cada átomo de carbono está unido a otros dos átomos de carbono formando el ciclo o anillo, entonces cada átomo de carbono está unido también a dos átomos de hidrógeno (para completar la tetravalencia del carbono). Es decir habrá 2 x 6 = 12 átomos de hidrógeno. Por tanto la fórmula molecular es C6H12 mientras que la fórmula empírica es CH2
Saludos
Profesor Jose, podria ayudarme en este ejercicio
Una muestra de 0,4000 gramos de un compuesto organico bromado puro, se descompone para transformar el bromo en bromuro, que posterirmente da un precipitado de 0,7440 gramos de AgBr
a. Calcular el porcentajede bromo en el compuesto
b. Si el compuesto ademas tiene 17,99 % de Carbono, 3,02 de HIdrogeno , Cual es la formula empirica
Mil gracias
Lo siento, el formulario de comentarios está cerrado en este momento.
Profe, tengo una duda a la hora de averiguar la masa molecular en el ejercicio de hoy en clase. ¿Tenemos que poner que, dependiendo de lo que salga en la fórmula empírica, la cantidad en % que nos dicen o hay que usar la masa atómica e igualar a 100 para averiguar la fórmula molecular?
Un saludo