Consulta de Martin sobre abundancia isotópica
Martin, en un comentario en este blog, me ha pedido que le ayude con el siguiente problema ya que se encuentra un poco agobiado al venir de otro país y encontrarse con unas clases un poco más avanzadas (según su comentario). La cuestión que plantea es la siguiente:
“:: el galio presenta una masa atomica de 69.7200u.
en la naturaleza se encuentra en forma de dos isotopos..
Ga (A=69;Z=31) Ga (A=71;Z=31) . sus masas isotopicas son 68,9257u , y 70,9249.
determina la abundancia de cada isotopo en la naturaleza.”
Podéis consultar la respuesta si leéis el resto de esta entrada:
La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas atómicas de sus isótopos, teniendo en cuenta la abundancia relativa en la naturaleza de cada uno de ellos.
Si llamamos x a la abundancia relativa del isotopo Ga-69; la abundancia relativa del isótopo Ga-71 será de (1-x) ya que solamente existen en la naturaleza estos dos isótopos y la abundancia relativa total debe ser igual a 1.
Con esta información podemos escribir la siguiente expresión en la que aparece una incógnita:
69,7200 u = x· 68,9257 + (1-x)· 70,9249
la resolución de esta ecuación nos da x = 0,6 lo que significa que por cada un átomo de Galio que encontramos en la naturaleza habrá 0,6 átomos del isótopo Ga-69; como no tiene mucho sentido hablar de 0,6 átomos, expresaremos la abundancia relativa en porcentaje, así, la abundancia relativa del isótopo Ga-69 será del 60 % lo que significa que por cada 100 átomos de Galio en la naturaleza, tendremos que 60 átomos son del isótopo Ga-69; y lógicamente el resto, es decir 40, será el número de átomos del isótopo Ga-71.
Por tanto; abundancias relativas
Ga-69 – 60 %
Ga-71 – 40 %
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Comments
Hola karen, las operaciones serían
69,7200 u = x· 68,9257 + (1-x)· 70,9249
69,7200 u = x· 68,9257 + 1·70,9249 – x·70,9249
69,7200 = 70,9249 – x·1,9992
x·1,9992 = 70,9249 – 69,7200
x·1,9992 = 70,9249 – 69,7200
x·1,9992 = 1,2049
x = 1,2049 / 1,9992
x= 0,60
Saludos
Hola José…
Gracias por plantear estos ejercicios, tengo uno muy parecido en los cuales me piden los porcentajes de la Plata, pero mi duda es porque se plantea (1-x) en la ecuación, se dice arriba que quiere decir que es porque es 1, pero 1 que?… por favor si pudieses explicarme, ya que reemplazando la ecuación como lo tienes me dan los resultados, pero no entiendo lo que mencioné. Muchas gracias.
Catherine.
Hola Catherine,
la suma de la abundancia isotópica relativa de todos los isótopos de un elemento debe de sumar 1.
Si solamente tenemos dos isótopos y la abundacia relativa de uno de ellos es x y la del otro es y, entonces tendremos x+y=1 y de ahí se tiene que y=1-x que es lo que hemos utilizado en los cálculos anteriores.
Espero que te ayude esta aclaración.
Saludos desde Almería (España).
hey!!!
gracias x al dato mui bueno en serio me a aiudado mucho!!!
necesitaba algo asi je gracias
ademas entendi mas q en mi clase
gracias i cuidenc
hola!!!
muchas gracias x la ayuda.. entendi muy bien.. esta muy bueno el sitio.. desde Paraguay le estoy muy agradecida un saludo cordial.. cuidense..
hola…
queria preguntarte si tambien conoces de ejercicios sobre composicion porcentual, formula empirica y molecular… es que tengo unos problemas que no me salen.. si me puedes ayudar o por lo menos decirme donde puedo encontrar informacion acerca de como resolver los problemas..yo estoy en el cursillo de ingreso para la carrera de Medicina por favor si me podrias ayudar
Hii¡
tus plantamientos los endiento perfectamente excepto por qe si tienes dos incognitas solo utilizas una y quisiera saber tambn por qe volviste a multiplicar la masa del del Ga71 es qe alli es en donde me revuelvo te agradeceria infinitamente tu ayuda ¡¡¡ Saludos
Hola Estefanía,
hay dos incógnitas pero también hay dos ecuaciones, una de estas ecuaciones es y=1-x; por eso se utiliza (1-x) en lugar de “y” y el problema se reduce a una ecuación con una incógnita.
Saludos.
Hola necesito aprender de abundancia isotopica y porcentaje y la verdad esque no entiendo nada porfabor quiero aprender necesito pasar de curso plisss….
Hola Lorena,
observo una pequeña contradicción, por un lado dices que necesitas aprender y por otro lado dices que necesitas pasar de curso, ten en cuenta que son dos cosas distintas. Indica realmente qué es lo que quieres e intentaré ayudarte, si está en mi mano (o en mi teclado).
Saludos.
Hola, espero alguien me ayude, entiendo muy bien los conceptos pero hay un ejercicio que no me sale el resultado (quizas estoy planteando mal si alguien me puede ayudar) voy a resumir el ejercicio
Datos …. peso atomico del Ne: 20,177 (Ne20 19,999uma Ne21 20,999 uma y Ne22 21.999 uma) hallar abundancia isotopica del Ne20 y Ne22, y la abundancia isotopica del Ne21 es 0,257%
desde ya gracias…..pd el resultado segun el libro es 90.99% y 8.57% a mi me sale 25 y 70 =x
Hola Iván,
con los datos que nos indicas el planteamiento es el siguiente, siendo x = abundancia isotópica de Ne20
20,177 = (x·19,999 + 0,257·20,999 + (100-0,257-x)·21,999)/100
resolviendo esta ecuación se obtiene el resultado indicado por el libro, prueba de nuevo, y suerte.
Saludos.
si, muchisimas gracias, mi problema estaba ahi en 100-0.257 osea tendria que ser x + y = 100 – 0.257
Hola
entiendo el ejercicio con dos isotopos de un elemento que tiene solo dos, pero se me complica cuando en una mezcla se mencionan 2 isotopos y el elemento tiene tres, ¿como lo resuelvo?, de antemano agradezco la ayuda que me puedas brindar, el ejercicio dice así:
en una muestra de 1.5 kg de un gas se encontró: 30% de N
27.7% de H, y el restante es cloro gaseoso. se comprobó la presencia de dos isotopos del Cl y se calculo que 2,53x10ala24 átomos corresponden al isotopo 37/17 CL
cual es el porcentaje de abundancia del isotopo??
el otro isotopo que se encontró es 37/17CL.
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hola!
gracias por el aporte es muy bueno, ahora solo queria pedirtle un favor mi algebra es bastante mala asi q si pudiera explicar un poco mejor lo que seria la operacion porque x mas que lo intento no logro entender como salio el .6 le agradeciria muchisimo y felicidades x su blog es muy bueno
saludos dsd mexico!