T6 – Ácido Base – Ejercicios y problemas resueltos de Selectividad (PAU)
Podéis consultar aquí los ejercicios resueltos de selectividad para el tema de ácido y base. Este documento se irá actualizando con nuevos ejercicios resueltos . En la entrada podéis revisar los de la convocatoria correspondiente a 2007.
2007
1. a) Calcule el pH de una disolución de HClO4 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH.
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.
a) el ácido perclórico HClO4 es un ácido muy fuerte que está totalmente disociado, por tanto podemos escribir la siguiente reacción química que estará totalmente desplazada hacia la derecha: HClO4 + H2O —> ClO4- + H3O+; por tanto, la concentración de ión hidronio será igual a 0,03 M
[H3O+]= 0,03 M; pH= – log[H3O+]; pH= – log(0,03); pH= 1,5 lo que corresponde a una disolución muy ácida
El hidróxido de sodio es una base muy fuerte que está totalmente disociada, por tanto podemos escribir la siguiente reacción química que estará totalmente desplazada hacia la derecha: NaOH –> Na+ + OH-; por tanto, la concentración de ión hidroxilo será igual a 0,05 M
[OH-]= 0,05 M; la concentración de ión hidronio la calculamos a partir de la expresión del producto iónico del agua Kw=[H3O+]·[ OH-]
[H3O+]= Kw / [ OH-] ; [H3O+]= 10-14 / 0,05 = 2·10-13 M
pH= – log[H3O+]; pH= – log(2·10-13); pH= 12,7 lo que corresponde a una disolución muy básica
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.
Calculamos las cantidades de sustancias que estamos mezclando:
Ácido perclórico: 0,05 L · 0,03 mol / L = 0,0015 mol HClO4 es la cantidad de sustancia HClO4 que estamos echando
Hidróxido de sodio: 0,05 L · 0,05 mol / L = 0,0025 mol NaOH es la cantidad de sustancia NaOH que estamos echando
Cuando mezclamos estas sustancias (un ácido y una base) se produce la siguiente reacción de neutralización
HClO4 + NaOH –> ClO4- + Na+ + H2O en la que el ácido perclórico es el reactivo limitante y el hidróxido de sodio el que está en exceso;
la neutralización dará lugar a la formación de 0,0015 mol de ClO4- y 0,0015 mol de Na+ quedando (0,0025-0,0015)=0,001 mol de NaOH sin reaccionar y dando a la disolución final un carácter básico cuyo pH se puede calcular si determinamos su concentración y seguimos los mismos pasos que en el apartado anterior. (Solución pH=12) (Corregido, solución pH=11) Vuelvo a corregir: la respuesta correcta es pH=12 ya que la concentración de NaOH es 0,001 mol / 0,1 L = 0,01 mol/L
Ojo: Al mezclar las dos disoluciones anteriores tendremos 100 mL de disolución ¡solo suponiendo que los volúmenes son aditivos!, ya que realmente el volumen que se obtiene al mezclar 50 mL de disolución con 50 mL de otra disolución no tiene por qué ser de 100 mL resultantes.
2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.
Esta afirmación es falsa ya que una base débil es aquella que no está totalmente disociada; en su proceso de disociación se alcanza una situación de equilibrio químico (con una constante de equilibrio Kb muy pequeña) en el que las concentraciones de los iones que se producen en la disociación son muy pequeñas mientras que la concentración del ácido permanece prácticamente igual a la concentración inicial; precisamente porque se ha disociado muy poco.
b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.
Esta afirmación es falsa ya que no tiene nada que ver la fortaleza de un ácido con la concentración de la disolución. Por ejemplo, el ácido acético es un ácido débil pero puede encontrarse en disoluciones diluidas (por ejemplo 0,01 M) o en disoluciones concentradas (por ejemplo 10 M).
Un ácido débil es el que está poco disociado.
3. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante será ácido, básico o neutro:
a) NaCN (HCN es un ácido débil).
El cianuro de sodio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: NaCN –> Na+ + CN-
El ión sodio Na+ es un ácido muy débil porque es el ácido conjugado de la base hidróxido de sodio NaOH que es muy fuerte; por tanto el ion sodio Na+ no se hidroliza (no reacciona con el agua)
El ión cianuro CN- es una base fuerte porque es la base conjugada del ácido cianhídrico HCN que es un ácido débil; por tanto el ión cianuro CN- si se hidroliza (si reacciona con el agua) según la reacción:
CN- + H2O HCN + OH- por tanto la disolución de la sal cianuro de sodio NaCNen agua tiene carácter básico; pH > 7
b) KCl.
El cloruro de potasio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: KCl –> K+ + Cl-
El ión potasio K+ es un ácido muy débil porque es el ácido conjugado de la base hidróxido de potasio KOH que es muy fuerte; por tanto el ion potasio K+ no se hidroliza (no reacciona con el agua)
El ión cloruro Cl-es una base muy débil porque es la base conjugada del ácido clorhídrico HCl que es muy fuerte; por tanto el ion cloruro Cl- no se hidroliza (no reacciona con el agua)
Por tanto, la disolución de la sal cloruro de potasio KCl en agua tiene carácter neutro (ni básico ni ácido); pH = 7
c) NH4Cl.
El cloruro de amonio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: NH4Cl –> NH4+ + Cl-
El ión amonio NH4+ es un ácido fuerte porque es el ácido conjugado de la base amoniaco NH3 que es débil; por tanto el ion amonio NH4+ se hidroliza (reacciona con el agua) según la siguiente reacción
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
El ión cloruro Cl-es una base muy débil porque es la base conjugada del ácido clorhídrico HCl que es muy fuerte; por tanto el ion cloruro Cl- no se hidroliza (no reacciona con el agua)
Por tanto, la disolución de la sal cloruro de amonio NH4Cl en agua tiene carácter ácido; pH < 7
4. Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH−] = 10−13; B: pH = 3; C: pH = 10; D: [H3O+] = 10−7
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras.
Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente:
| Disolución |
[H3O+] | [OH−] | pH |
Carácter |
| C |
10−10 |
10−4 |
10 |
básico |
| D |
10−7 |
10−7 |
7 |
neutro |
| B |
10−3 |
10−11 |
3 |
ácido |
| A |
10−1 |
10−13 |
1 |
muy ácido |
Una disolución es más ácida cuanto mayor es la concentración de iones hidronio y, por tanto, menor es su pH
De menor a mayor acidez C < D < B < A
5. Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H3O+ es 0’003 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido en disolución. b) El valor de la constante Ka.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
En primer lugar se calcula la concentración inicial de ácido metanoico
M(HCOOH)= 46 g/mol 23 g HCOOH = 0,5 mol HCOOH Molaridad= 0,5 mol / 10 L = 0,05 M
es decir, en la disolución tenemos inicialmente 0,05 mol de ácido metanoico por cada Litro de disolución
La reacción de disociación del ácido es la siguiente:
HCOOH + H2O HCOO- + H3O+
La concentración de ion hidronio es de 0,003 M, por tanto, puesto que la estequiometría es 1:1, la concentración de ion acetato también será de 0,003 M y la concentración de ácido que se ha disociado también será de 0,003 M
El grado de disociación es la relación entre la cantidad de ácido disociado y la cantidad de ácido inicial, por tanto:
Grado de disociación α= disociado / inicial = 0,003 M / 0,05 M = 0,06 = 6 %; lo que significa que de cada 1 mol de ácido metanoico que tenemos inicialmente, se habrán disociado 0,06 mol de ácido metanoico.
Para determinar el valor de la constante Ka escribimos su expresión y sustituimos los valores que son conocidos:
6. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) CO3 2−+H2O ……..+……..
b) NH4+ + OH− ……..+……..
c) CN−+…….. HCN + OH−
a) CO3 2−+ H2O HCO3 −+ OH-
el ion hidrogenocarbonato HCO3 − es el ácido conjugado de la base ion carbonato CO3 2−
el agua H2O es el ácido conjugado de la base OH-
b) NH4+ + OH− NH3 + H2O
el amoníaco NH3 es la base conjugada del ácido ion amonio NH4+
el ion hidroxilo OH− es la base conjugada del ácido agua H2O
c) CN−+ H2O HCN + OH−
el ácido cianhídrico HCN es el ácido conjugado de la base ion cianuro CN−
el ion hidroxilo OH− es la base conjugada del ácido agua H2O
7. Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0’01 M tiene un pH de 5’6. Calcule:
a) La concentración de todas las especies químicas presentes.
b) El grado de disociación del HCN y el valor de su constante de acidez.
Como el pH=5,6 entonces [H3O+]= 2,5·10-6 M
La reacción de disociación del ácido es la siguiente:
HCN + H2O CN- + H3O+
las especies químicas presentes son: el agua H2O (que actúa como disolvente y, por tanto, no tiene sentido hablar de su concentración);
el ion hidronio H3O+, el ion hidroxilo OH−, el ácido cianhídrico HCN y el ion cianuro CN-
La concentración de ion cianuro CN- será la misma que la concentración de ion hidronio H3O+
[CN-] = [H3O+]= 2,5·10-6 M
La concentración de ion hidoxilo se calcula a partir de la expresión del producto iónico del agua Kw=[H3O+]·[OH−] que, a 25ºC, tiene un valor de 10-14
Por último, la concentración de ácido cianhídrico que queda sin disociar será igual a la concentración inicial menos la concentración de ácido que se ha disociado 2,5·10-6 M (igual a la concentración de iones cianuro e hidronio porque la estequiometría es 1:1)
[HCN]= 0,01 M – 2,5·10-6 M = 0,0099975 = 0,01 M; lo cual es lógico ya que el ácido cianhídrico es un ácido débil y prácticamente no está disociado.
b) el grado de disociación es la relación entre la cantidad de ácido disociado (2,5·10-6 M) y la que había inicialmente (0,01 M), por tanto
la constante de acidez se puede calcular puesto que se conocen todas las concentraciones en el equilibrio:
8. a) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el pH ácido de una disolución acuosa de NH4Cl.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base en medio acuoso: HCO3 −, H2O y CH3COO−.
a) El cloruro de amonio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: NH4Cl –> NH4+ + Cl-
El ión amonio NH4+ es un ácido fuerte porque es el ácido conjugado de la base amoniaco NH3 que es débil; por tanto el ion amonio NH4+ se hidroliza (reacciona con el agua) según la siguiente reacción
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
El ión cloruro Cl-es una base muy débil porque es la base conjugada del ácido clorhídrico HCl que es muy fuerte; por tanto el ion cloruro Cl- no se hidroliza (no reacciona con el agua)
Por tanto, la disolución de la sal cloruro de amonio NH4Cl en agua tiene carácter ácido; pH < 7
b) Escribimos las reacciones con agua, en cada caso, para determinar el ácido conjugado:
H2O + HCO3 − OH- + H2CO3
por tanto el ácido carbónico H2CO3 es el ácido conjugado de la base ion hidrogenocarbonato HCO3 −
H2O + H2O OH- + H3O+
por tanto, el ion hidronio es el ácido conjugado de la base agua H2O
H2O + CH3COO − OH- + CH3COOH
por tanto, el ácido acético es el ácido conjugado de la base ion acetato CH3COO −
9. a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 mL de disolución 0’025 M y determine su pH.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0’005 M?
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.
a)
1º – Se determina la cantidad de sustancia NaOH que se necesita para preparar 250 mL de disolución 0,025 M
es decir, se necesita tomar una cantidad de sustancia de 6,25·10-3 mol NaOH, para preparar 250 mL de disolución 0,025 M
2º – Se calcula la masa correspondiente a esa cantidad de sustancia
es decir, se necesita tomar una masa de 0,25 g NaOH puro para preparar 250 mL de disolución 0,025 M
3º – Se determina la masa de NaOH del 80% de pureza
lo que significa que se necesita 0,31 g de NaOH, del 80% de pureza, para preparar 250 mL de disolución 0,025 M
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0’005 M?
la reacción de neutralización es la siguiente H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
queremos neutralizar 20 mL de disolución de ácido sulfúrico 0,005 M; es decir, queremos neutralizar 0,0001 mol H2SO4
ahora planteamos un cálculo químico, teniendo en cuenta la ecuación química ajustada:
como la disolución anterior tiene una molaridad de 0,025 M entonces se puede plantear la siguiente proporción:
es decir, se necesitan 8 mL de disolución 0,005 M corregido: 0,025 mol/L de hidróxido de sodio para neutralizar 20mL de disolución de ácido sulfúrico 0,005 M
If you enjoyed this post, please consider to leave a comment or subscribe to the feed and get future articles delivered to your feed reader.
Comments
hola profe yo otra vez… esk no entiendo en ejercicio numero 5 de esta pagina pk pone: 23 g HCOOH = 0,5 mol HCOOH Molaridad= 0,5 mol/L = 0,5 M si esos gramos los introduce en diez litros no habria k dividir entre diez¿? y seria 0.05¿
buen dia, tengo una pregunta. Estoy aprendiendo el diagrama de flood, y un profe dice que las bases fuertes son los que se encuentran en la línea del 100%. Acaso no son las bases muy fuertes las que se encuentran en esa linea??? segun se yo, si se tiene un pkb/2 = 0.5, este empieza de tal número, y no desde cero. muchas gracias!
no puedo resolver este problema: calcular la molaridad de una solucion de hidroxido de calcio de pH 9.69 suponiendo que alfa(grado de disociacion) es 0.98
hola soy chilena estudiante de quimico laboratorista, y no he podido resolver unos problemas de examen con reacciones acido-base. le he preguntado a mi profesor pero el esta muy ocupado y no le entiendo nada.m.i pregunta es: si la 2,8 nonadiona se trata con una base que estrucura da, explicar con ecuaciones. porfa respondame, tengo muchos problemas mas dificiles que este, gracias de antemano
estos ejercicios estuvieron buenos y nos ayudan a prepararnos mejor para nuestros examenes… estubieron bien ojala sigan con ayudaS ASI
holas tengo una duda acerca de calcular el pH de una solucion molar de un acido debil o un base debil.Tambien como puedo distinguir acido o base de Louis(par acido-base conjugado).
por todo gracias.
Gracias profe:
Solo corregir la 5 es 0.05 M
Y en la 7, en la disociacion se puso denuevo al HCN,debiendo ser CN
si dispongo de 700 ml de una sc cuyo ph es 11, ¿cuantos mg de HCl deben agregarse para que el ph de la sc resultante sea 3, sabiendo que no hay cambio de volumen y que la disociacion es total?……….como lo resuelvo…………Gracias MARTI
me gustaria que usted me exolicara sobre sobre la formula empirica y formula molecular por favor lo necesito para antes de el 20-11-08 gracias
hola profe nesecito su ayuda por favor es que no entiendo como es este problema de calculo de pH, no se si esta muy dificil o esta mal formulado: CALCULAR EL pH DE LA SOLUCION RESULTANTE DE MEZCLAR 200ml DE HCl 0,2M Y 300ml DE NaOH 0,4M!!
espero que no sea mucha molestia que me explique como se resuelve y gracias.
Hola, no se ni si quiera como plantear este problema. Necesito su ayuda:
Se desea preparar una disolución tampón de pH=6 utilizando 5,35 g de cloruro amonico (Kb(NH3)=1,8*10^-5), la cantidad de hidróxido potásico necesaria y agua para obtener 1 L de disolución.
a) ¿Qué catidad de hidróxido potásico se necesitará?
b) ¿Cuál será el pH si se le añaden 2,0+10^-5 moles/L de ácido nítrico?
c) ¿Y si se añaden 2,0*10^-5 moles/L de hidróxido sódico?
Saludos y muchas gracias
Diana
Hola profesor su pagina es muy interesante. Una pregunta como calculo la constante Ka en el punto inicial de una titulación ph-metrica, cuando el volumen de Naoh añadido es cero. El titulado es ácido ascorbico. Por favor necesito su ayuda
ante todo me parece bien los ejercicios y lo ayuda a uno como etudiante. he conseguido varias fallitas tales como: en la parte b del primer ejercicio el ph correcto es 11 y no 12. y en la parte a del noveno ejercicios no se calculo el ph (el cual es 12.39)
Gracias Carlos por tu colaboración,
sin embargo creo que en el ejercicio 1.b el pH es 12 ya que hay que tener en cuenta que se trata de 0,001 mol NaOH en 100 mL de disolución lo que da una concentración de 0,01 mol/L
En cuanto al ejercicio 9.1 tienes razón, no se había calculado el pH; gracias de nuevo.
Saludos, y buena suerte con la química.
Estimado Profesor:
El motivo de mi comentario se debe a que tengo algunas dudas en un par de ejercicios que me urge resolver. Si no es molestia me gustaría que me ayudará en uno, ya que los demás son muy parecido y tendría algo por que guiarme.
Se dispone de una solución 0,05M de NH4CN. Determine las concentraciones de acido cianhídrico, hidróxido de amonio, amonio, cianuro , protones, hidróxido ( Ka= 2,0 x10^-14) (Kb = 1,8 x10^-5).
Respuestas: AMONIO= CIANURO=0,023 ; HIDRÓXIDO DE AMONIO= ACIDO CIANHÍDRICO =0,027; HIDRÓXIDO =2,1 X10^-5 PROTONES =4,7 X10^-10 .
Esperando una respuesta pronto
Saludos Cordiales
desde Chile
Me sirvieron bastantes esos ejercicios. Prof si tiene ejercicios de titulaciones con acidos y bases porfa mandamelo al mi correo. GRACIAS.
Profesor:
necesito urgentemente ayuda en lo siguiente:
Necesito sacar [OH-], molaridad, % de ionización y [H+], de algunos compuestos (ácidos y bases débiles), teniendo como único dato el pH medido con pHmetro.
Algunos de los compuestos son:
CH3COOH pH=2,9 (ácido débil)
NH3 pH= 10,9 (base débil)
Sé como hacerlo teniendo la concentracion inicial y la Ka, pero haciéndolo sólo teniendo la Ka y el pH no se como llegar a los valores que necesito.
Una de mis dudas es si por ser débiles puedo calcular directamente la [H+] y la [OH-].
Necesito ayuda por favor
Muchas gracias
Hola Leila,intentaré aclarar tus dudas.
Empezaré por el final, dices “por ser débiles puedo calcular directamente la [H+] y la [OH-]“; pues sí, si conoces el pH puedes calcular directamente la [H+] y la [OH-], independientemente del tipo de disolución de que se trate, es decir, da igual que sea ácido fuerte, ácido débil, etc.
Por ejemplo, hablas de CH3COOH pH=2,9 (ácido débil), entonces puedes asegurar que [H+]=10^(-2,9)=0,0013 M y la [OH-]=7,9·10^(-12) M
Una vez conocido esto es fácil sacar la concentración inicial puesto que se supone que conoces Ka; esto supongo que sabrás hacerlo.
Saludos, y buena suerte con los ácidos y bases.
En el ejercicio nº7 he hallado la concentración del ión OH- de la siguiente forma:
PH=5.6—>POH=14-5.6=8.4
POH= -log[OH-]=8.4
[OH-]= antilog -8.4= 3×10^(-9)
La diferencia es inapreciable—-> 4×10(-9)~3×10^(-9)
Es correcto? Gracias.
Si, es correcto; en cuanto al cálculo, debes revisarlo, yo he hecho antilog(-8,4) y el resultado es 4×10^(-9)
Saludos, y buena suerte con los ácidos y bases.
Gracias por su contestación! He repetido la operación en la calculadora y continúo obteniendo el mismo resultado, aunque la variación es mínima.
Otra cuestión, en este tipo de ejercicios siempre partimos de un ácido o base débil para que se disocie no? Ya que si partiésemos de uno fuerte la concentración de iones convertiría la disolución totalmente en básica o ácida, porque no se produciría reacción entre el conjugado débil y el agua.
Es correcto? Muchas gracias!
¿Puedes decirme cuál es la primera cifra decimal que obtienes en ese cálculo? Porque si es 3,9 entonces el resultado es 4 ¿no?
En cuanto a la segunda cuestión, es correcto.
Saludos.
Tiene razón en lo que dice usted, el problema es que el resultado sigue siendo 3×10(-9). No obtengo ningún decimal a mayores para poder redondear, entiende? Yo introduzco en la calculadora -8.4, pulso “shift” y “log”, y el resultado que aparece es el ya mencionado.
Pues yo introduzco en la calculadora “shift” “log” (-8,4) y obtengo 3,98107·10^(-9) es decir 4·10^(-9)
No se, algo estaremos haciendo mal alguno de los dos, o alguna de las dos calculadoras está defectuosa…
Un saludo.
Que tal profe, veo que la resolución a los problemas esta bastante buena. Bien tengo el siguiente problema el cual agradeceria me lo explicara, dado que no le entendí nada al profesor y me dejó peor o igual que antes.
Se hace una titulacion de 40mL de acido formico 0.045M con hidroxido de potasio 0.09M. Calcular el pH antes de iniciar la titulacion, cuando se han adicionado 5mL en el punto de media equivalencia, en el punto de equivalencia y cuando se han adicionado 25mL del ácido titulante.
gracias agradezco su atencion saludos!….
buen dia profesor lo felicito por su gran labor para nosotros los estudiantes lo felicito… mi urgencia es pedirle el gran favor de que si esta a su alcance es que me envie lo que tenga de acidos bases por que tengo una exposicion de eso como integraria los grupos funcionales en una cadena carbonada
gracias….. atentamente jhon rivas de venezuela….
Hola jhon,
te recomiendo que te acostrumbres a realizar las peticiones de forma más clara, de esa forma conseguirás que tu interlocutor sepa concretamente qué es lo que necesitas y tendrás más posibilidades de recibir la ayuda.
Si tú me dices que te “…envie lo que tenga de acidos bases….” te puedo decir que tengo unas cuantas cajas de material que contiene botes de ácidos, material de vidrio para valoraciones ácido base, papel indicador, etc y que me costaría bastante enviar a Venezuela por lo que no podré atender tu petición.
Espero que entiendas lo que te digo, y reflexiones.
Saludos, y buena suerte.
buen dia profesor la verdad es que tengo una exposicion de acidos bases y no se como deserrollarla y la parte mas fuerte es que el profesor quiere que de la esposicion con ejercicios comenzando por una cadena carbonada introduciendo a la cadena carbonada su grupo funcional y sus prefijos… gracias por su respuesta y atension…
y espero que comprenda el favor que le estoy pidiendo gracias de nuevo profesor……
HOLA PROFESOR MUY BUENA SU PAGINA,
TENGO UN PROBLEMA CON UN EJERCICIO… SI ALGUIEN ME AYUDA S ELOS AGRADECERIA
CALCULAR EL PH DE LAS SOLUCIONES MIXTAS SIGUIENTES a) UNA SOLUCION 0.02 m de cianuro de sodio, Y 0.05 M de acido cianhidrico, b) una solucion 0.05 M de sulfato de sodio y 0.02 M de sulfato acido de sodio
rtas= a) ph =8.9 b) ph= 2.4
intento calcularlo con ka pero no me dan los resultados… por favor si alguien me ayuda se los agradezco
Hola Verónica,
se trata de disoluciones reguladoras cuyo pH viene dado por la expresión
pH=pKa+log([sal]/[ácido])
Para el apartado a
pH = -log(4,9·10^(-10))+log(0,02 M/ 0,05 M) = 8,96
Intenta tú el apartado b
Saludos, y suerte con los ácidos.
Profe, lo felicito, pero le pediría humildemente algo tan simple como que agrande su letra porfavor…es urgente que me cuesta leer con algo tan minusculo, disculpe mi atrevimiento y muchas gracias por su material…
hola!!! muchisimas gracias por dejar en internet todos estos apuntes y ejercicios resueltos. yo estoy estudiando medicina en cádiz y me acabas de resolver muchas dudas para bioquimica!! graciaaas!!
Hola África, es reconfortante ver que todo este tabajo le es útil a personas que están ahí, “al otro lado” de la red. Seguro que pronto estarás hecha toda una doctora en medicina.
Saludos, y buena suerte.
excelente su aporte, muchas gracias profe, me ha despejado muchas dudas…
donde puedo encontrar problemas similares de titulacion???
Hola! Tengo un problema sobre titulación (titración):
150 ml de un ácido débil (pka=4.76) de concentración desconocida son titulados con 25ml de NaOH 0.5 M. El pH de la solución final es 4.87.¿Cuál es el pH antes de la titulación?
Si sabemos que [H+]=(kab x concentración acido)^1/2. Tengo que buscar la concentración, pero no sé como, me podrías ayudar?
Gracias!!!!
Como puedo resolver ese problema profe ayuda gracias. Si se mezclan 150 mL de una solución de H2SO4 2.00 M con 98.0 mL de NaOH 6.00 M, ¿cuál será la [H+] y el pH de la solución? c
Hola Mariana,
a ver si resolvemos tu problema; algunas cuestiones previas:
como pKa=4,76 entonces Ka=1,74·10^(-5)
como pH= 4,87 entonces [H3O+]=1,35·10^(-5)
la cantidad de sustancia NaOH añadida es 0,025L·0,5mol/L =0,0125 mol NaOH = 0,0125 mol OH-
Si llamamos no a la cantidad de sustancia de ácido débil HA que hay inicialmente, tendremos:
[A-]= 0,0125 mol / Vtot ya que el ácido que se ha neutralizado (0,0125 mol) queda en forma de anión A-
[HA]= (no – 0,0125) mol /Vtot ya que la cantidad de ácido que queda sin disociar es igual a la cantidad que había inicialmente menos la que se ha neutralizado
La constante de acidez es Ka = [A-]·[H3O+] / [HA]
sustituyendo queda
1,74·10^(-5) = (0,0125/Vtot)·1,35·10^(-5)/(no-0,0125)/Vtot
de donde no = 0,022 mol y por tanto la concentración inicial del ácido era 0,022 mol / 0,15 L = 0,15 M
Espero que te sea útil.
Saludos, y suerte.
Hola Alberto,
las cantidades de sustancia que mezclamos son
(suponiendo que los dos H+ del ácido sulfúrico se disocian totalmente)
0,15 L · 2 M H2SO4 = 0,3 mol H2SO4 = 0,6 mol H3O+
0,098 L · 6 M NaOH = 0,588 mol NaOH = 0,588 mol OH-
Por tanto, se produce la neutralización de 0,588 mol OH- con 0,588 mol H3O+ quedando una cantidad de ácido sin neutralizar igual a (0,6 – 0,588)= 0,012 mol H3O+ sin neutralizar.
Dividiendo por el volumen total se tiene la concentración:
0,012 mol H3O+ / (0,15+0,098) L = 0,05 M
lo que nos da un pH=1,3
Saludos, y buena suerte.
Muchas gracias por responderme, más gente debería tener blogs tan interesantes cómo el tuyo. Felicidades =)
Hola profesor, con respecto a la mezcla cianuro de sodio y ácido cianhídrico, se trata de un buffer ácido, por lo tanto su respuesta contradice a la teoría ya que le sale pH=8,96. En este caso debe incluir la ionización del agua, a 25 ºC Kw= 1 exp (-14)
Hola profe tengo un ejercicio que no puedo resolver : Se mezclan 0.05 mol de NaOH y 0,05 mol de NaH2PO4 en 1 litro de agua.
Se titulan 50ml de la solucion resultante con HCl 0,1N.
Se cumple que: Volumen 1 es mayor a volumen 2
Volumen 1 es igual a volumen 2
Volumen 1 es menor a volumen 2
Otro respuesta …………
Ademas me pide marcar los puntos de equivalencia en relacion Ph y Volumen equivalente.
Muchas Gracias
hola
intento hacer un ejercicio que no puedo resolver de acido base el qual es el siguiente
dos soluciones acuosas tienen el mismo PH.la primera contiene 1.00mol por litro de acido iodico i la segunda 0,34mol por litro de HNO3. calcular el grado de ionizacion i el pKa de acido ionico
hola
pues decir que admiro a todos los que estudian quimica la verdad es un gran merito de verdad no cualquiera puede con eso…
bye
hola necesitaria saber si tendrias algunos ejercicios resueltos de volumetri acidos base donde se detalle bien o podrias ejemplificarme como manejo ese tema cuesta mas la parte de retroceso q tienen algunos ejercicios
Hola, necesito ejercicios de pH en donde no tenga q calcular el grado de disociacion ya q no me lo toman. Y quisiera que me explique como es que uno se da cuenta por medio de la reaccion, cuando el pH es basico, neutro o acido (mayor, igual o menor a 7) como en el punto 3… no me doy cuenta de ello. gracias
estimado profesor realmente para mi este capitulo ya lo habia olvidado y he tomedo estos ejercicios por que mi hijo esta en quinto curso y tiene que dar un supletorio tengo una
duda que texto para quinto curso me sugiere que este estequiometria, redox , acido basico que sea comprensible y que tenga muchos ejercicios para hacer.
gracias
Hola Mary Luz,
lo siento pero no puedo ayudarte porque no conozco los textos que puedes encontrar en Mexico ni el nivel que corresponde a quinto curso (he localizado la zona desde la que escribes a través de la IP de tu mensaje).
Saludos, y buena suerte, desde Almería (España).
necesito resolver este ejercicio; por favor ayudeme:
calcular la concentracion de todas las especies presentes en una solucion de acido benzoico C6H5COOH. Ka para el acido benzoico es 6,3×10-5 . calcular el ph de la solucion
C6H5COOH —> C6H5COO- +H+
<—
Hola Nadia,
para resolver este ejercicio se necesita conocer la concentración de la disolución de ácido benzoico.
Saludos.
detalles,pero q facilitan el trabajo a los cortos de vista,profe trate de colocarlo en letras mas grandes ya que achinar los ojos provoca serios dolores de cabeza.
Hola buenas noches, excelente la pagina, soy estudiante de ingenieria mecanica, pido por favor ayuda con el siguiente problema, no se como resolver el apartado b.Muchisimas gracias de antemano.
Un recipiente A contiene una solucion 0,10 M del acido HX. Otro recipiente B contiene una solucion del acido HY. cuando se determinan los pH de ambas soluciones se obtienen los siguientes valores:
soluciond el acido HX pH = 2,9 y la solucion de acido HY pH = 1
a)Indique que acido es fuerte. Justifique su respuesta
b) Si se preparan soluciones de las sales sodicas de ambos acidos (NaX y NaY). Dichas soluciones tendran caracteristicas acidas ,basicas o neutras, justifique su rta.
Francisco,
La sal NaY es neutra. Esto ocurre porque el Na proviene de una base fuerte (NaOH) y HY es un acido fuerte, por lo tanto ninguno de los 2 hidroliza, dando lugar a una solucion neutra.
La sal NaX que tiene un pH menos acido, proviene de una base fuerte que no hidroliza y de un acido debil que obedece este equilibrio=
NaX — Na+ + X-
X- + H20 — HY + OH- (X- se combina con agua)
Por lo tanto, se trata de una sal basica (libera OH)
Espero que te sirva.
Suerte!!!
HOLA QUISIERA QUE ME MANDE A MI CORREO EL RESULTADO DE LA SIGUIENTE REACCION ACIDO BASE:
HCOOH+:CN— CUAL ES LA BASE Y ACIDO CONJUGADO X FAVOR GRACIAS ES QUE ME QUIERO ASEGURAR SI HICE BIEN O NO.
GRACIAS
ola en todas las ventanaz q he abierto explikan d la mizma manera el POH y kiziera k izieran elgo maz explizito para chavoz kom io d la prepa!!!
………………….graziaz………………………….
Halo alguien me podria a ayudar con este problema. Calcular los valores de pH, pOH y [OH-] q correspondan a la concentracion molar dada de ion hidrogeno:
a)5.0×10-3
b)8.0×10-10
puesque chido pero mi duda es que son las relaciones acido-base en la solucion de problemas agroquimicos
Hola, alguien me podria ayudar con este problema: A 1 litro se solucion de hidroxido de potasio (pH=10,5), se le agrega 3 litros se solucion de acido clorhidrico, obteniendose un pH=4.Determine el pH de la solucion agregada. Gracias.
EJEMPLO DE CURVA DE VALORACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL CON
HOLA PROFESOR:
NECESITARIA ME AYUDE A RESOLVER EL SIGUIENTE PROBLEMA YA QUE NO ENCUENTRO LA MANERA.
MUCHAS GRACIAS.
UNA BASE FUERTE (VALORACIÓN DE 25 mL DE HAc 0,15 M CON
NaOH 0,10 M)
CALCULAR EL pH PARA LOS SIGUIENTES PUNTOS DE LA CURVA
DE VALORACIÓN:
PUNTO A: PARA 0 ml NaOH
PUNTO B: PARA 5 “ “
PUNTO C: PARA 10 “ “
PUNTO E: PUNTO DE EQUIVALENCIA
PUNTO F: PARA 5 mL DE NaOH DESPUÉS DE PASAR EL PUNTO
DE EQUIVALENCIA
Profesor:
encontré unos errores pequeños que me gustaría aclarar con usted. si yo soy la equivocada esperare su respuesta.
En la Pregunta numero 1.- letra b) en la respuesta final donde se indica el pH en un paréntesis la respuesta es 11, pues el -log de 0.001 es 3 (este 3 es la concentración de ion hidronio) y según pH + pOH = 14 nos da que el pH=11 y no 12.
también..
En la pregunta numero 9.- letra b) en la respuesta final debería decir: se necesitan 8 mL de disolución 0,025 M de hidróxido de sodio para neutralizar 20mL de disolución de ácido sulfúrico 0,005 M
NO: se necesitan 8 mL de disolución 0,005 M de hidróxido de sodio para neutralizar 20mL de disolución de ácido sulfúrico 0,005 M
(NOTAR QUE SON 0.025 mol/L de NaOH y no 0.005 mol/L de NaOH)
y, por ultimo,
El termino M (molaridad) esta obsoleto por la IUPAC. por lo tanto ruego comencemos a educar a nuestros nuevos químicos con lo correcto que en este caso el C (concentración) que en estos ejercicios corresponde a mol/L o bien molL-1
Gracias de antemano por leer mi comentario, espero lo tome en cuenta.
(Estudiante de Licenciatura e química-químico UdeC, Concepción-Chile)
Hola Ninoska,
muchas gracias por tu comentario y por localizar los errores, ya están corregidos. En cuanto a la observación acerca del término Molaridad, llevas razón y poco a poco iré adaptándome para no utilizarlo, ¿dispones de la referencia de la IUPAC donde se indica esta cuestión? sería de gran utilidad a la hora de “convencer” a los colegas.
Saludos desde Almería (España), gracias de nuevo, y buena suerte en tus estudios.
Hola
Muchas gracias por el blog, me ha resultado bastante útil.
Tenía una duda acerca de este ejercicio, ¿me pueden ayudar?:
a)¿Puede el ión HCO3- ceder su protón al ión CH3COO-?
b)¿Puede el ión HSO4- ceder su protón al ión CH3COO-?
En los dos casos la respuesta es NO, pero no entiendo por qué.
Gracias.
Holaaa, necesito ayuda con el siguiente problema: si se dispone del los siguientes pares de sustancias
A)- acido acetico/acetato de sodio
B)- metilamina y cloruro de metilamonio
C)-fenilamnia y cloruro de fenilamonio
1)- ¿Qué par de sust elejirias para prepara un tampon de PH 9?. y en que proporcion deberian estar las concentraciones de dichas sustancias. desde ya muchas gracias
Hola, la verdad es que no sé como llegué a este blog, pero vi los ejercicios y se me aclararon bastante algunas dudas, sin embargo quería saber si me podrían ayudar con un ejercicio:
Se tiene una disolución de HCl (ácido fuerte) de concentración 0.0100 M. De esta disolución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HCl se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. ¿Cuál será el pH de la última disolución?
De antemano, muchas gracias.
no se hacer este problema
se disuelve 5 g de NaOH en agua suficiente para preparar 300ml de disolucion. calcule:
a) la moralidad de la disolucion y el valor del ph
b) la moralidad de una disolucion de HBr, de a que 30ml de la misma son neutralizados con 25ml de la disolucion de la base
Hola necesito ayuda con el siguiente ejercicio: “valoramos 25 ml de HN3 0.10M con HCl 0.10M:
a)Calcular el pH cuando se han añadido 12.5 ml de la disolucion de acido.
b) Calcular el pH en el punto de equivalencia
C) Razonar cual seria un buen indicador para esta valoracion Dato Kb NH3= 1.75 x10^-5
estos problemas comparados con lo de la Universidad nacional de ingenieria(PERU) son un asco, ponga problemas verdaderos y no estos ejemplos.
Hola Juan,
este es un sitio abierto a la participación; tú mismo puedes enviar los problemas, y las soluciones, que te parezcan más oportunos.
Saludos.
necesito urgente respuestas a mis siguientes consultas:
¿Por qué al combinar cianuro con un pastel no causa la muerte?
¿Qué le sucede a nivel gástrico y a nivel químico?
¿Que sustancia química hubiera hecho que se volviera a activar el cianuro?
Profesor puede ayudarme con este ejercicio?
El volumen del estómago de un adulto fluctúa entre 50ml cuando está vacío
y 1 L cuando está lleno. Si su volumen es de 400 ml y su contenido tiene
un pH=2,
¿Cuántos moles de H+ contiene?
Suponiendo que todo el H+ proviene del HCl
¿Cuántos gramos de bicarbonato de sodio neutralizarán totalmente el ácido del estómago?
Hola Juan, tu comentario sobre el “asco” que te origina los problemas planteados, hace quedar mal a tu “famosa Universidad”, pues según sé los problemas no se resuelven con los sentidos del olfato ni del gusto, salvo algunos métodos cualitativos en el laboratorio. Que sean fáciles con respecto a los que se plantean en tu curso, es otra cosa, pero “ASCO”……..¿que tratas de demostrar con esto? ¿Eres alumno de la UNI del PERU?
hola me sirvio mucho este pagina para terminar de cerrar unas ideas que tenia de acido-base amo la quimica es mi pasion me esta costando trabajar y estudiar a la vez y no perder mi deseo de seguir aprendiendo de la quimica, sirven mucho los ejercicios resueltos yo tengo este ejercicio que no logro sacar los numeros de moles:
la muestra de 480gr de fosfato de amonio(pereza 90,0%) reacciona con 3.500cm3 de solucion de hidroxido de sodio 4.0M con un rendimiento de 85% debido a perdidas mecanicas
-que volumen de NH3 se obtine, medido a una temperaretura de 45°c y una presion de 3,0 atm.
yo se que la formula es:
P.V= n. R . T pero no se como sacar los numeros de moles lo otro es dato…
lo saque el volumen es 64,3 dm3 por eso amo la quimica todo se puede con un poco de pasiencia… igual gracias…
No entiendo por qué está corregido a pH=11 la mezcla del problema siguiente, que encabeza este apartado.
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.
Calculamos las cantidades de sustancias que estamos mezclando:
Ácido perclórico: 0,05 L · 0,03 mol / L = 0,0015 mol HClO4 es la cantidad de sustancia HClO4 que estamos echando
Hidróxido de sodio: 0,05 L · 0,05 mol / L = 0,0025 mol NaOH es la cantidad de sustancia NaOH que estamos echando
Cuando mezclamos estas sustancias (un ácido y una base) se produce la siguiente reacción de neutralización
HClO4 + NaOH –> ClO4- + Na+ + H2O en la que el ácido perclórico es el reactivo limitante y el hidróxido de sodio el que está en exceso;
la neutralización dará lugar a la formación de 0,0015 mol de ClO4- y 0,0015 mol de Na+ quedando (0,0025-0,0015)=0,001 mol de NaOH sin reaccionar y dando a la disolución final un carácter básico cuyo pH se puede calcular si determinamos su concentración y seguimos los mismos pasos que en el apartado anterior. (Solución pH=12) (Corregido, solución pH=11)
quisiera que me ayuden con este problema me piden calcular el pH de una solucion de HCl de 6M, no puedo resolverlo como solución diluida me dicen que tengo que tomar el aporte del agua pero no entiendo como, por favor podría ayudarme
Hola necesito ayuda con este ejercicio pra hoy a las dos y no se como hacerlo´,por favor ayudeme es este:
2H2O —- OH- + H3O+
—-
Tengo una duda con el primer ejercicio que corregistes. No entiendo por que el resultado la parte B) no entiendo porque el resultado te da pH= 11.
pienso que estas sacando el pH con los moles sobrantes de NaOH que son iguales a .001 pero es con la M que se calcula por tanto tienes que dividir .001mol NaOH/.1 L = .01M
pOH= -log(.01)
pOH= 2
pH= 14-2
= 12
Por favor corrigeme si estoy haciendo algo mal del ejercicio?
Gracias
Hola Josean; llevas razón, me había equivocado cuando hice esta corrección. Tanto tú como José en un comentario anterior estáis en lo cierto, la concentración de la disolución resultante será 0,001 mol / 0,1 L = 0,01 mol/L lo que da un pH=12
Saludos
estimado profesor quiero resolver estos ejercicios pero en verdad no se como resolverlo.
2.- ¿Qué masa de acetato de sodio CH3COONa, se debe agregar a 0,500 litros de ácido acético, CH3COOH, 1,00 M, a fin de preparar una solución tampón de pH 5,15 R: 105 g
3.- Se preparó una solución agregando 0,028 moles de un ácido débil HX y 0,0070 moles de NaX en suficiente agua como para obtener 200 mL de solución. El pH de esta solución fue de 3,66. Calcule Ka del ácido HX. R: Ka = 5,5×10-5 mol/L
4.- ¿Cuántos moles de hipoclorito de sodio NaOCl se deben agregar a 200 mL de ácido hipocloroso, HClO, 0,22 M, para obtener una solución tampón de pH = 6,75. Suponga que no hay cambio de volumen al agregar el hipoclorito de sodio.
le seria muy agradecido si me pudiese ayudar
Hola Felipe,
sería un placer poder ayudarle pero no dispongo del tiempo necesario, a ver si algún otro lector del blog pudiera hacerlo.
Un saludo.
Hola profesor José, quisiera pedirle un enorme favor me podría resolver un problema. Sé que es un hombre muy ocupado pero le pido que encuentre un espacio en su horario. Muchas gracias.
125 g de NaCl se disuelven en 800 ml de agua pura, entonces la solución acuosa tiene un pH igual a:
Hola profesor, esta pagina es genial. Queria consultar sobre el siguiente problema:
Calcular el pH de una solucion de 250 ml de Acido Acetico 1,00 M si se añaden:
a) 50 ml de NaOH 2,00 M y se lleva a 1000 ml añadiendo H2O destilada.
b) 125 ml de NaOH 2,00 M y se lleva a 1000 ml añadiendo H2O destilada.
(En el caso b me dijeron de sacar el pH en el punto de equivalencia pero no se como resolverlo)
Si puede responderme estas dudas seria genial. Muchas Gracias
Hola Yessica;
a) tenemos 0,25 mol/L AcAcetico HAc y 0,1 mol/L NaOH, por tanto se habrá neutralizado todo el NaOH y quedará una disolución reguladora que contiene un ácido débil y la sal correspondiente:
0,1 mol Acetato de sodio NaAc
0,15 mol AcAcético HAc
aplicamos la expresión
pH = pK + log([sal]/[acido])
pH = 4,74 + log(0,1/0,15) = 4,56
b) tenemos 0,25 mol/L AcAcético HAc y 0,25 mol/L NaOH, por tanto se habrá neutralizado totalmente y nos quedará
0,25 mol/L NaAc Acetato de sodio
Se trata de una disolución de una sal de ácido débil y base fuerte, se trata de un problema de hidrólisis del ion acetato cuya constante de basicidad es 6,7·10⁻10
por tanto, aplicando las expresiones habituales de equilibrio nos queda pOH=4,9 es decir, pH = 9,1
Saudos.
creo que gracias a ti he aprobado una asignatura de primero de carrera que solo aprobaron 7 personas de 98 el año pasado.
Gracias
De nada, Gonzalo; gracias a tí por informar que te ha servido de ayuda y suerte en la carrera.
Saludos.
Holaa..soy virginia y me gustaria saber si me puede ayudar con este ejercicio..
0,01 mol de NaOH en 100 mL vf. Calcular pH, pOH, M, %m/v, asc ebulloscopico y desc crioscopico.
Este es un ejercicio de un final que tengo que rendir dentro de poco..espero su ayuda…GRACIASSSSS!
Una pregunta…el ejercicio 5, en la parte de la ka…no se supone que para hacerla tenemos que estar en el equilibrio y los datos de la concentracion de HCOOH
Hola jose mira tengo una duda grandisima con este problema y nose que hacer ya con el:
Se necesitan 36’4 ml de una disolucion de NaOH con concentracion desconocida para valorar 50 ml de CH3-COOH a 0.125M con fenolftaleina
A) Determina el pH de la disolucion de NaOH
B) Ph en el punto de equivalencia
Me podrias aparte explicar que ocurre con la reacción? esque tampoco se que ocurre gracias!:)
Holaa me encanto la pagina, pero veo que ya no tiene mucho movimiento, en fin, si alguien lee mi post seria tan amable de regalarme un ratito de su tiempo y ayudarme con este ejercicio? Porfiss, estaría muy agradecida. Gracias ^^
se que la respuesta a la primera pregunta es CNH3
= 5,56 x 10-2 que fue lo unico que me resulto :c
¿Cuál debe ser la concentración inicial de una disolución de amoníaco (NH3 (ac), Kb = 1,8 x 10-5)
de modo que tenga un pH = 11,0? ¿Cuántos mL de NH3 (ac) de concentración 0,1 (mol/L) se debe
agregar a 100 mL de agua para obtener dicha disolución? ¿Cuál es su grado de disociación?
Lo siento, el formulario de comentarios está cerrado en este momento.
hola profe:
he estado repasando un poco antes del examen y por ahora me han surgido dos dudas:
1) La primera es que si la entropia disminuye en la reacciones exotermicas …( yo he pensado k si pk a menos energia menos desorden y menos entropia ….pero esk no lo se)
2) En este ejercicio de equilibrio tengo algunas dudas porque no entiendo como puedo sacar la presion total si no me dan el volumen del recipiente. Y cuando te dicen k han echo el vacio en el recipiente ¿ a que se refieren ? ¿ a que la presion vale cero? La parte dos si la he echo la de calcular kc …me da ( 1.8 x 1o^-4) pero no se si esta bien…pk como lo he echo sin hacer el apartado a )…
3. El hidrogenosulfuro de amonio, NH4SH se descompone a temperatura ambiente según: NH4SH(s) NH3(g) + H2S(g)
El valor de Kp es 0’108, a 25 ºC. En un recipiente, en el que se ha hecho el vacío, se introduce una muestra de NH4SH a esa temperatura, calcule:
a) La presión total en el equilibrio.
b) El valor de Kc a esa temperatura.
Datos: R = 0’082 atm•L•K-1•mol-1.
Aqui te dejo el ejerccio por si le puedes echar un vistacillo XD … gracias..